【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法。下列分類合理的是( )
A. K2CO3和K2O都屬于鹽
B. KOH和Na2CO3都屬于堿
C. H2SO4和HNO3都屬于酸
D. Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物
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【題目】下列變化中，需加氧化劑才能實現的是（ ）
A. NaClO→NaCl B. FeCl3→FeCl2 C. CO→CO2 D. CaO→Ca(OH)2
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【題目】韓國三星公司因為手機電池爆炸而屢屢曝光，電池的安全性和環保性再次被公眾所重視。一種以引火性高的聯氨(N2H4)為燃料的環保電池，工作時產生穩定無污染的物質，原理如圖所示。下列說法正確的是
A．N極為電源負極，聯氨從c口通入
B．負極上每消耗l mol N2H4，轉移6 mol電子
C．正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e
4OH
D．可將聯氨改進為引火性低、穩定性好的N2H4·H2O
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【題目】某小組同學利用如圖裝置開展實驗，請回答：
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為_____．若B中盛裝的是紫色石蕊溶液，則B中觀察到的現象是_____．
（2）若B中盛裝的是少量氫氧化鋇溶液，則B中觀察到的現象是_____．
（3）若B中盛裝的是少量新制氯水，則B中觀察到的現象是_____，B中發生的主要反應的離子方程式為_____．若B中盛裝的是足量H2O2的水溶液，則B中發生反應的化學方程式為_____．
（4）若B中盛裝的是少量品紅溶液，則B中觀察到的現象是_____．
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【題目】草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O通過相關處理后可溶于水，且能做凈水劑，在110℃可完全失去結晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟1：稱量4.66g草酸鐵晶體進行處理后，配制成250 mL一定物質的量濃度的溶液。
步驟2：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根
恰好全部氧化成二氧化碳，同時MnO4-被還原成Mn2＋。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。
步驟3：用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2＋。
重復步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200 mol·L-1 KMnO4溶液為V2、V3 mL。
記錄數據如下表：
實驗編號 | KMnO4溶液的濃度（mol·L-1） | KMnO4溶液滴入的體積（mL） |
1 | 0.0200 | V1 = 20.02 |
2 | 0.0200 | V2 = 20.12 |
3 | 0.0200 | V3 = 19.98 |
請回答下列問題：
（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因_________________（用離子方程式表示）
（2）該實驗步驟1和步驟3中使用的儀器除托盤天平、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外，一定需用下列儀器中的______________ (填序號)
酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．量筒(10 mL) D．錐形瓶
E．膠頭滴管 F．漏斗 G．250 mL容量瓶
（3）加入鋅粉的目的是______________________
（4）步驟3滴定時是否選擇指示劑_________（是或否）；說明理由_________________________寫出步驟3中發生反應的離子方程式____________________________
（5）在步驟2中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量________(填“偏低”、“偏高”或“不變”)；實驗測得該晶體中結晶水的個數x為________。
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【題目】某溶液中可能含有I-、Cl-、Fe3+、SO32-，向該溶液中加溴水，溶液無色。由此可知原溶液中
A. 肯定不含I- B. 肯定不含Cl- C. 肯定含Fe3+ D. 肯定不含有SO32-
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【題目】蘋果汁飲料中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中由淡綠色變為棕黃色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發生。這說明維生素C具有
A. 氧化性 B. 堿性 C. 還原性 D. 酸性
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【題目】判斷一個化學反應是否屬于氧化還原反應的方法是（ ）
A、觀察是否發生了化合反應 B、觀察是否有氧氣參加反應
C、觀察是否有單質參加反應 D、觀察反應前后是否有元素的化合價發生變化
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