【題目】下列制備金屬單質的方法或原理正確的是
A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質Mg
B．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質Al
C．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質Na
D．加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質Cu
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【題目】在強堿溶液中，可能大量存在的離子組是( )
A.Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣B.Ba2+、Na+、Al3+、SO42﹣
C.K+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣D.Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
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【題目】在2L恒容恒溫密閉容器中，起始時按下表的量投入（容器中固體體積可忽略不計）物質，發生CaS（s）+ CO2（g）
CaCO3（s）+ H2S（g），該反應的平衡常數與溫度的關系為lgK = （5003/T ）—6.977。
下列說法正確的是
A. 正反應為吸熱反應
B. CO2 的平衡轉化率：容器II = 容器III
C. H2S的平衡濃度：容器I = 容器III
D. 若容器I達平衡時，CO2的轉化率為90%，則該溫度下反應的平衡常數K=900
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【題目】鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同的狀況下體積相等時，反應中消耗的硫酸和氫氧化鈉物質的量之比為（ ）
A. 1：4 B. 2：3 C. 3：2 D. 4：1
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【題目】下列各組中的離子能夠大量共存于同一溶液中的是 ( )
A. CO32-、Ba2＋、Na＋、NO3- B. H＋、Al3＋、OH－、SO42-
C. OH－、NO3-、K＋、Na＋ D. K＋、Fe3＋、Cl－、OH－
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【題目】某研究小組利用如圖裝置探究銅與濃硫酸反應的產物。
實驗步驟與現象如下：
①檢查裝置氣密性，向A中加入5 mL濃硫酸，打開K，將銅絲伸入濃硫酸中，給A處加熱，觀察到B中品紅溶液褪色，再關閉K。
②實驗觀察到A中液面下銅絲變黑，產生氣泡，液面上方產生大量白霧，一段時間后溶液中有白色固體出現，拉出銅絲，停止加熱。
將回答下列問題：
（1）C中CCl4的作用是_______________。
（2）下列說法中不合理的是：
A、上下移動A中銅絲可控制SO2的量
B、B中選用品紅溶液驗證有SO2生成
C、C中選用氫氧化鈉溶液吸收多余的SO2，也可以改為澄清石灰水
D、為確認A中白色固體是CuSO4，可向A中加入水，觀察顏色變化。
（3）取出銅絲，用蒸餾水洗凈后伸入到稀硫酸中，銅絲變亮、溶液變藍。寫出A中可能發生反應的化學方程式：_______________________、______________________。
（4）分離出C中的上層液體，滴加過量稀鹽酸和BaCl2溶液，有白色沉淀產生。
①分離的操作名稱為___________________：
②白色沉淀為：_______________________；
③產生白色沉淀的原因可能是______________________________________________。
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【題目】標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數目一樣多，下列說法不正確的是（ ）
A. 在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質量之比為m∶n
B. 25 ℃、1.25×105 Pa時，兩氣體的密度之比為n∶m
C. 同質量的A、B在非標準狀況下，其分子數之比為n∶m
D. 相同狀況下，同體積的氣體A與B的質量之比為m∶n
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【題目】下列裝置能達到實驗目的是
A. 利用圖1裝置進行噴泉實驗 B. 利用圖2裝置吸收HCl氣體，并防止倒吸
C. 利用圖3裝置制備C12 D. 利用圖4裝置收集SO2氣體
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【題目】海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗： 
請填寫下列空白：
（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A.燒杯
B.坩堝
C.表面皿
D.泥三角
E.酒精燈
F.干燥器
（2）步驟③的實驗操作名稱是；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是 ．
（3）步驟④反應的離子方程式是 ．
（4）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是 ．
（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法 ．
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