Question

【題目】根據所學知識,回答下列問題:

I. 0.5L 1mol·l-1 氫氧化鈉溶液中所含溶質的質量為________g,加水將溶液稀釋到10L，其物質的量濃度是_________mol·l-1，取稀釋后的溶液 10mL，其溶質的物質的量濃度是________mol·L-1.

Ⅱ.標準狀況下，比較等物質的量 H2S、NH3、CH4 三種氣體,并完成下列填空。

（1）體積之比________

（2）質量之比為________

（3）原子數之比為________

（4）氫原子數之比為________

Answer 1

【答案】20 0.05 0.05 1:1:1 34:17:16 3:4:5 2:3:4

【解析】

I. m=cVM=1mol·l-1×0.5L×40g/mol=20g；

c2===0.05 mol·l-1；

從10L的溶液中取出其中的10ml，溶液的溶度不發生變化，依然是0.05 mol·l-1；

Ⅱ.（1）根據阿伏伽德羅定律有體積之比等于物質的量之比，三種氣體的物質的量相同，則體積之比為1:1:1；

（2）由m=nM，可知質量之比為摩爾質量之比，則三種氣體的質量之比=34:17:16；

（3）H2S由3個原子構成，NH3由4個原子構成，CH4 由5個原子構成，物質的量相同的三種氣體原子數之比為3:4:5；

（4）H2S中含有2個氫原子， NH3中含有3個氫原子，CH4中含有4個氫原子，則三種氣體的氫原子數之比為2:3:4。