Question

【題目】實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣,所需實驗裝置如圖所示

（1）寫出裝置中發生反應的程式________

（2）連接上述儀器,儀器的正確連接順序是 a→________

（3）NaOH 溶液的作用是（用化學方程式表示）________

（4）將干燥的 Cl2 依次通過干燥的有色布條和濕潤的有色布條,可觀察到的現象是________，得出的結論是________

（5）實驗結束后,取少量 E 裝置中的溶液于燒杯中,加入足量濃鹽酸后會產生一種黃綠色氣體,寫出生成該氣體的離子方程式________

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O d→e→b→c→f→g→h Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O Cl2能使濕潤的有色布條褪色 干燥的氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣中含有次氯酸，具有漂白性 2H++Cl -+ ClO- = H2O + Cl2↑

【解析】

（1）二氧化錳與濃鹽酸反應，生成氯化錳、氯氣和水；

（2）濃鹽酸和二氧化錳反應生成的氯氣中含有HCl雜質，先通過飽和食鹽水，除去HCl后，通入濃硫酸中干燥，收集氣體，多余的氣體用氫氧化鈉溶液吸收，由此連接裝置；

（3）實驗中多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；

（4）干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水結合生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；

（5）E裝置中的物質為氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中能和濃鹽酸反應的是次氯酸鈉，次氯酸鈉與濃鹽酸發生氧化還原反應，生成黃綠色氣體氯氣。

（1）二氧化錳與濃鹽酸反應，生成氯化錳、氯氣和水，反應方程式為：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）濃鹽酸和二氧化錳反應生成的氯氣中含有HCl雜質，先通過飽和食鹽水，除去HCl后，通入濃硫酸中干燥，收集氣體，多余的氣體用氫氧化鈉溶液吸收，儀器的連接順序為：a→d→e→b→c→f→g→h

（3）用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，反應為：Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O；

（4）干燥的氯氣沒有漂白性，不能使有色布條褪色，氯氣和水結合生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可使有色布條褪色；

（5）E裝置中的物質為氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中能和濃鹽酸反應的是次氯酸鈉，次氯酸鈉與濃鹽酸發生氧化還原反應，生成黃綠色氣體氯氣，反應方程式為：2HCl + NaClO = NaCl + H2O + Cl2↑，離子方程式為：2H++Cl -+ ClO- = H2O + Cl2↑；