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下列有關分離和提純的說法正確的是

A．用濃溴水除去苯中混有的苯酚

B．用蒸餾的方法從海水中得到淡水

C．用分液的方法分離乙酸和乙酸乙酯

D．用濃硫酸除去氨氣中混有的水蒸氣

A項，不正確，苯酚與濃溴水反應生成的三溴苯酚會溶解于苯，故不能分離；C項，乙酸與乙酸乙酯混溶在一起，不能直接分液，應該先加飽和碳酸鈉溶液再分液；D項，氨氣會與濃硫酸反應，故不能用濃硫酸干燥，應該用堿石灰。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（4分）（2012?廣東）下列實驗能達到目的是（　　）

A．用溴水鑒別苯和正已烷

B．用BaCl₂溶液鑒別SO₄²^﹣與SO₃²^﹣

C．用濃HNO₃與Cu反應制備NO₂

D．將混有HCl的Cl₂通入飽和NaHCO₃溶液中除去HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關離子檢驗的方法正確的是

A．某溶液中加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，該溶液中一定含有Cl^-

B．某溶液中加入氫氧化鈉溶液立即有白色沉淀產生，該溶液中一定有Al³⁺

C．某溶液中加入稀鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定含有CO₃^2-

D．某溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，加入氯化鋇溶液有白色溶液產生，該溶液中一定有SO₄^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一瓶澄清的溶液，其中可能有

、K^＋、Na^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、Al³^＋、Cl^－、I^－、

、

、S²^－、

、

，取該溶液進行以下實驗：
(1)取pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，可以排除       離子的存在；
(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及數滴新制氯水，經振蕩后CCl₄層呈紫色，可以排除       離子的存在；
(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產生，則又可以排除       離子的存在；
(4)取出部分上述堿性溶液滴加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，證明       離子存在，又可排除       離子的存在；
(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是       ，還不能確定是否存在的離子是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用少量的溴水和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數據列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度／g · cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸點／℃	78.5	132	34.6
熔點／℃	-l30	9	-1l6

回答下列問題：
（1）燒瓶D中發(fā)生的主要的反應方程式                        。
（2）安全瓶B可以防倒吸,并可以檢查實驗進行時試管D是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象                               。
（3）在裝置C中應加入      (填字母) ，其目的是_______________。
a．水         b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液
（4）若產物中有少量未反應的Br₂，最好用     洗滌除去。（填字母）
a．水      b．氫氧化鈉溶液       c．碘化鈉溶液          d．乙醇
采取分離的主要玻璃儀器是           ；
（5）若產物中有少量副產物乙醚，可用        的方法除去。
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是         。
（7）判斷該制各反應已經結束的最簡單方法是               ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

利用酸解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃TiOSO₄]，生產硫酸亞鐵和補血劑乳酸亞鐵。其生產步驟如下：

請回答：
（1）步驟①中分離操作的名稱是______；步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是_________；
（2）廢液中的TiOSO₄在步驟①能水解生成濾渣（主要成分為TiO₂?xH₂O）的化學方程式為__________；步驟④的離子方程式為_____________________。
（3）用平衡移動原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_______。
（4）配平酸性高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應的離子方程式：_____Fe²⁺+_____MnO₄^－+_____H⁺=_____Fe³⁺+_____Mn²⁺+_____
取步驟②所得晶體樣品ag,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20. 00 mL溶液,用KMnO₄溶液滴定（雜質與KMnO₄不反應）。若消耗0.1000 mol·L^－¹KMnO₄溶液20.00mL，則所得晶體中FeSO₄?7H₂O的質量分數為（以含a的式子表示）_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電子級鈷的氧化物用于半導體工業(yè)和電子陶瓷等領域，是一種純度很高的氧化物。其工業(yè)制取流程如下：

（1）實驗室過濾所需的儀器有鐵架臺、鐵圈、燒杯、          和漏斗。
（2）濾渣A的成分除過量的Co₃（PO₄）₃和Fe(OH)₃外還有          （填化學式），加入CO₃(PO₄)₂的目的是                。
（3）Co與稀硝酸反應生成 Co²⁺的離子方程式為：               。
（4）濾渣B經過反復洗滌、干燥后，進行灼燒，其熱重分析圖如下：寫出下列化學反應方程式：

①AB段：；
②BC段。

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