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下列有關離子檢驗的方法正確的是

A．某溶液中加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，該溶液中一定含有Cl^-

B．某溶液中加入氫氧化鈉溶液立即有白色沉淀產生，該溶液中一定有Al³⁺

C．某溶液中加入稀鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定含有CO₃^2-

D．某溶液中加入稀鹽酸無現象，加入氯化鋇溶液有白色溶液產生，該溶液中一定有SO₄^2-

試題分析：A、和銀離子反應生成白色沉淀的可以是氯離子、SO₄^2-或CO₃^2-，錯誤；B、能和NaOH反應生成白色沉淀的可以是氫氧化鎂或氫氧化鋁，錯誤；C、加入稀鹽酸能產生氣體使澄清石灰水變渾濁的可以是CO2和SO2，因此可以是碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根，錯誤；D、加入BaCl₂產生白色沉淀，可以是氯化銀或硫酸鋇，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環境中穩定。
I．制備Na₂S₂O₃?5H₂O
反應原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）

Na₂S₂O₃(aq)
實驗步驟：
①稱取15g Na₂SO₃加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3ml 乙醇潤濕，加入上述溶液中。
②安裝實驗裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na₂S₂O₃?5H₂O，經過濾，洗滌，干燥，得到產品。
回答問題：
（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是                                               。
（2）儀器a的名稱是           ，其作用是                                         。
（3）產品中除了有未反應的Na₂SO₃外，最可能存在的無機雜質是                              ，檢驗是否存在該雜質的方法是                                                       。
（4）該實驗一般控制在堿性環境下進行，否則產品發黃，用離子方程式表示其原因：
                                                                                     。
II.測定產品純度
準確稱取Wg產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol?L?¹碘的標準溶液滴定。
反應原理為：2S₂O₃²?+I₂=S4O6^2-+2I?
（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：                                   。
（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為        mL。產品的純度為（設Na₂S₂O₃?5H₂O相對分子質量為M）           。

III.Na₂S₂O₃的應用
（7）Na₂S₂O₃還原性較強，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄²?，常用作脫氧劑，該反應的離子方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）一溴乙烷為無色液體，熔點-119．1℃，沸點38．4℃，常用于汽油的乙基化、冷凍劑和麻醉劑。制備一溴乙烷的反應原理為：NaBr+H₂SO₄=HBr↑+NaHSO₄，CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O。實驗室可用如下裝置制備一溴乙烷：

某學生的實驗過程和具體操作可簡述如下：

查閱資料可知：
①可能產生的副產物有： CH₃CH₂OCH₂CH₃、CH₂BrCH₂Br、CH₂=CH₂、Br₂、SO₂，其中1,2-二溴乙烷為無色液體，熔點9．3℃，沸點131.4℃。
②油層a用濃硫酸處理可以除掉乙醚、乙醇和水等雜質。
請結合以上信息回答下列問題：
（1）實驗過程中錐形瓶置于冰水混合物中的目的是。
（2）水層a中的離子除Na⁺、H⁺、OH^-和Br^-外，還一定含有，檢驗該離子的方法是。
（3）油層a、b均呈微黃色。該學生猜測油層b除一溴乙烷外還可能含有其它一種或多種副產物，為驗證其成分設計了如下的實驗操作。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：將油層b轉移至中，再加入足量稀 Na₂SO₃溶液充分振蕩，靜置。
步驟2：取步驟1的水層少量于試管中，加入稀硫酸酸化，再加入適量新制氯水及少量CCl₄，充分振蕩，靜置。	溶液分層，下層呈橙紅色，證明。
步驟3：將步驟1的油層充分洗滌、干燥后裝入蒸餾裝置中，至溫度計升高至45⁰C左右。	餾出蒸汽的溫度穩定在38℃左右，不再有蒸汽餾出時，將蒸餾燒瓶中殘留液體置于冰水浴中冷卻，凝結成白色固體，則證明油層b中含有1,2-二溴乙烷。

（4）該同學在實驗過程中加入了10mL乙醇（0.17mol），足量濃硫酸，適量水，以及0.15mol溴化鈉，最后蒸餾獲得了10.9g一溴乙烷產品。請計算產率（用小數表示，保留二位小數）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：

按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了          氣體。繼續滴加至液溴滴完，裝置d的作用是                      ；
（2）液溴滴完后，經過下列步驟分析提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是                                ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾，加入氯化鈣的是              ；
（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為         ，要進一步提純，下列操作中必須的是           (填入正確選項前的字母)；
A.重結晶 B.過濾     C.蒸餾      D.萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是           (填入正確選項前的字母)。
A.25mL       B. 50mL       C.250mL        D.500mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質中的雜質選用的試劑和方法最合理的是

	物質	雜質	試劑	方法
A	甲烷	乙烯	酸性高錳酸鉀溶液	洗氣
B	氯化亞鐵溶液	氯化鐵	過量鐵粉	過濾
C	二氧化硅	氧化鋁	氫氧化鈉溶液	過濾
D	乙酸乙酯	乙酸	飽和碳酸鈉溶液	蒸餾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）硒₃₄Se和碲₅₂Te都是第VIA族元素，硒是分布在地殼中的稀有元素。工業上用硒鼓廢料（主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金）回收精煉硒的流程如下：

已知：

（1）Se的氫化物的電子式是____。
（2）步驟①中通人的氧氣使硒鼓廢料翻騰，目的是          。
（3）廢氣的主要成分是____   ；廢渣II的主要成分是            。
（4）步驟④中主要反應的化學方程式是       ；步驟⑥反應的化學方程式是          。
（5）根據表中數據，步驟⑤最適宜的分離方法是             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用試紙檢驗氣體性質是一種重要的實驗方法。如圖所示的實驗中(可加熱)，下列試紙的選用、現象、對應結論都正確的一項是(　　)

選項	試劑B	濕潤的試紙A	現象	結論
A	碘水	淀粉試紙	變藍	碘具有氧化性
B	濃氨水，生石灰	藍色石蕊試紙	變紅	氨氣為堿性氣體
C	Na₂SO₃，硫酸	品紅試紙	褪色	SO₂具有漂白性
D	Cu，濃硝酸	KI淀粉試紙	變藍	NO₂為酸性氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關分離和提純的說法正確的是

A．用濃溴水除去苯中混有的苯酚

B．用蒸餾的方法從海水中得到淡水

C．用分液的方法分離乙酸和乙酸乙酯

D．用濃硫酸除去氨氣中混有的水蒸氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室從海帶灰中提取碘的操作過程中，儀器選用不正確的是

A．稱取3g左右的干海帶——托盤天平

B．灼燒干海帶至完全變成灰燼——蒸發皿

C．過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物——漏斗

D．用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘——分液漏斗

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