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O₂+4H⁺+4e^-

2H₂O　2H₂+4OH^--4e^-

4H₂O

原電池正極發生還原反應：?
O₂+4H₂O+4e^-

4OH^-??
在酸性溶液中，4OH^-+4H⁺

4H₂O，故正極反應式為O₂+4H⁺+4e^-

2H₂O?
原電池的負極發生還原反應：2H₂-4e^-

4H⁺?
在堿性溶液中，4OH^-+4H⁺

4H₂O，故負極反應式為：2H₂+4OH^--4e^-

4H₂O?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖4-17為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是( )

圖4-17

A．a電極是負極

B．b電極的電極反應為：4OH^--4e^-====2H₂O+O₂↑

C．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產生大量氣泡的是( )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

. 如右圖所示，把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液構成原電池。

下列敘述正確的是（）

A．Zn是負極，發生還原反應

B．電流從鋅片流向銅片

C．一段時間后，銅片質量減輕

D．該裝置將化學能轉變為電能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

有A、B、C三塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連要以組成各種原電池。若A、B相連，A為負極；B、C相連，B上有氣泡逸出；A、C相連，A極減輕。則三種金屬的活動性順序由大到小排列為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有人設計將兩根鉑絲做電極插入到KOH溶液中，然后在兩極上分別通過甲烷和氧氣而構成燃料電池。該電池中反應的化學方程式為：CH₄+2O₂+2KOH====K₂CO₃+3H₂O，則關于此燃料電池的下列說法中錯誤的是(1個電子所帶電量為1.6×10^－¹⁹C)
A.通過甲烷的電極為電池的負極，通過氧氣的電極為正極
B.在標準狀況下，每消耗5.6 L O₂，可向外提供2.4×10⁴ C的電量
C.通過甲烷電極的電極反應為：CH₄+10OH^－－8e^－==CO₃^2-+7H₂O
D.放電一段時間后，溶液的pH升高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學反應中，理論上不能用來設計原電池的是
A．2I^－ + 2Fe³^＋ = 2Fe²^＋ + I₂　　△H < 0
B．2CO + O₂ =" 2" CO₂△H < 0
C

．BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓+ 2HCl　△H < 0
D．Cu + 2FeCl₃ = CuCl₂ + 2FeCl₂△H <

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