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下列裝置燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產生大量氣泡的是( )

A裝置中，Zn比Cu活潑，Zn作負極，失去電子發生氧化反應，Cu作正極，H⁺在Cu極上得電子發生還原反應，生成H₂從而產生大量氣泡。B、C中不能發生自發的氧化還原反應，D裝置沒有形成閉合回路，不能形成原電池，故答案為A項。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸，如下圖所示：

（1）A中反應的離子方程式是。
（2）B中Sn極的電極反應式為____________________，Sn極附近溶液的pH__________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）C中被腐蝕的金屬是__________，總反應離子方程式是____________________，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入H₂和O₂，下解說法不正確的是（）

A．通入H₂的電極為負極

B．通入O₂的一極電極反應為4H₂O+O₂+8e=8OH^-

C．隨著放電的進行，負極附近pH上升

D．標準狀況下通入5.6LO₂完全反應后有1mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

宇宙飛船上的氫氧燃料電池，其電池反應為：2H₂＋O₂＝2H₂O，試寫出電解質溶液為鹽酸時的電極反應式
，并指出各電極和介質溶液的pH的變化，若電解質溶液為KOH時又如何？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題