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對可逆反應2SO₂＋O₂

2SO₃，下列敘述正確的是(　　)

A．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n(SO₂)∶n(O₂)＝2∶1

B．反應達到平衡后，縮小容器體積，正反應速率加快，逆反應速率減慢，平衡正向移動

C．反應達到平衡時，加入催化劑，速率加快，平衡常數增大

D．當v_正(SO₂)∶v_正(SO₃)＝1∶1時，說明該化學反應已經達到平衡

縮小體積，壓強增大，正逆反應速率都是增大的，B不正確；催化劑不能改變平衡狀態，平衡常數不變，B不正確；在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質的濃度或含量均不再發生變化的狀態，是化學平衡狀態。D中反應速率的方向是相同的，不能說明正逆反應速率相等，所以答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫、恒壓的條件下，向可變容積的密閉容器中充入3LA和2LB，發生如下反應：3A（氣)＋2B（氣)

xC（氣)＋yD（氣)達到平衡時，C的體積分數為m%。若維持溫度壓強不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質充入密閉容器中，達到平衡時C的體積分數仍為m%，則x、y的值分別為
A．x=3 y=1 B．x=4 y="1" C．x=5 y =1 D．x=8 y=2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知CO和H₂在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)。現在容積均為1L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H₂的混合氣體，控制在不同溫度下進行反應，5min時測得相關數據的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應的正反應的△H>0

B．反應進行到5min時，a容器中v_正=v_逆

C．減壓可將b中的平衡狀態轉變成c中的平衡狀態

D．達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為b>a>c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

接觸法制硫酸，接觸室中反應為：2SO₂＋O₂2SO₃。對該反應的有關說法錯誤的是

A．該反應是可逆反應	B．反應中SO₂能全部轉化為SO₃
C．催化劑能加快該反應的速率	D．升高溫度能加快該反應的速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）已知

和

可以相互轉化：

　△Ｈ＜０。現將一定量

和

的混合氣體通入一個體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示

濃度隨時間的變化；若在實現X、Y兩條曲線變化過程中，共吸收

的熱量，則該反應的熱化學方程式為__________。
（2）

，反應

的平衡常數K(b)=__________；比較

在

時平均反應速率

與

時平均反應速率

的大小__________。
（3）反應

時，若只改變了某一個條件，使曲線發生如上圖所示的變化，該條件可能是________（用文字表達）；其平衡常數K(d)_______K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（4）若要達到使

的體積百分含量與d點相同的化學平衡狀態，在

時還可以采取的措施是___________。

A．加入催化劑

B．縮小容器體積

C．升高溫度

D．加入一定量的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把3mol A和2.5mo1 B混合于2L密閉容器中,發生反應的化學方程式為3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g)，5min后反應達到平衡,容器內壓強變小,已知D的平均反應速率為 0.1mol／(L·min),下列結論錯誤的是

A．A的平均反應速率為0．15 mo1／(L·min)	B．平衡時，C的濃度為0．125 mol/L
C．平衡時，B的轉化率為20％	D．平衡時，容器的壓強為原來的10/11

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應：2NO₂2NO＋O₂，達到平衡的標志是
①相同時間內，氧氣的生成速率為n mol·L^－¹·s^－¹，NO₂的生成速率為2n mol·L^－¹·s^－¹
②單位時間內生成n mol O₂的同時生成2n mol的NO
③混合氣體的顏色不再變化　 ④混合氣體的密度保持不變　
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變　⑥壓強不隨時間變化而變化