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接觸法制硫酸，接觸室中反應(yīng)為：2SO₂＋O₂2SO₃。對(duì)該反應(yīng)的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)	B．反應(yīng)中SO₂能全部轉(zhuǎn)化為SO₃
C．催化劑能加快該反應(yīng)的速率	D．升高溫度能加快該反應(yīng)的速率

該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化不可能是100％的，選項(xiàng)B不正確，其余都是正確的，答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(10分)．698 K時(shí)，向某V L的密閉容器中充入2 mol H₂(g)和2 mol I₂(g)，發(fā)生反應(yīng)：H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)

2HI(g) ΔH＝－26.5 kJ·mol^－¹，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：
(1)V＝__________。
(2)該反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是________，該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)＝________。
(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，________(填“吸收”或“放出”)的熱量為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

圖1為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。下列有關(guān)t₁時(shí)刻改變條件的說法正確的是

A．2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)　 ΔH<0，t₁時(shí)刻升高溫度

B．4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g) ΔH<0，t₁時(shí)刻增大O₂濃度

C．H₂O(g)+CO(g)

H₂(g)+CO₂(g) ΔH>0， t₁時(shí)刻增大壓強(qiáng)

D．C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g) ΔH>0，t₁時(shí)刻升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO₂（g）＋H₂（g）

CO（g）＋H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0．6	0．9	1．0	1．7	2．6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________．
a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c（CO）不變
c．v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）d．c（CO₂）＝c（CO）
（3）某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO₂和1 mol H₂充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO平衡濃度為0．25 mol/L，試判斷此時(shí)的溫度為________℃．
（4）若在（3）所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO₂和3 mol H₂充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H₂的物質(zhì)的量為________．
a．等于1．0 mol　　　　　　b．大于1．0 mol
c．大于0．5 mol d．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下將1 mol CO和1 mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g)?

?CO₂(g)＋H₂(g)達(dá)平衡后，得到0.6 mol CO₂；再通入0.3 mol水蒸氣，達(dá)到新平衡狀態(tài)后，CO₂的物質(zhì)的量可能是(　　)

A．0.9 mol

B．0.8 mol

C．0.7 mol

D．0.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃（g），已知起始時(shí)c(SO₂)="0.4" mol·L^-1，c(O₂)=1mol·L^-1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，當(dāng)SO₂轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，該反應(yīng)將(　　)

A．向正反應(yīng)方向進(jìn)行

B．向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

C．達(dá)到平衡狀態(tài)

D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)可逆反應(yīng)2SO₂＋O₂

2SO₃，下列敘述正確的是(　　)

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(SO₂)∶n(O₂)＝2∶1

B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)

C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入催化劑，速率加快，平衡常數(shù)增大

D．當(dāng)v_正(SO₂)∶v_正(SO₃)＝1∶1時(shí)，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(共8分)
在2 L恒容密閉容器中，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g)

2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)如圖中表示NO₂的變化的曲線是。

(2)求 2 s末用氧氣表示的平均反應(yīng)速率v(O₂)=
(3)求達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為
(4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是               。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)                    b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v(NO)_逆＝2v(O₂)_正d．容器內(nèi)的密度保持不變
(5)能夠使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是               。
a．及時(shí)分離出NO₂氣體               b．增大O₂的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO₄²^－

Cr₂O₇²^－

Cr³⁺

Cr(OH)₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄²^－(黃色)+2H^＋

Cr₂O₇²^－(橙色)+H₂O
（1）若該平衡處在強(qiáng)酸性環(huán)境，則溶液顯________色。
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是              。
A. Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－的濃度相同   B. 2v(Cr₂O₇²^－)=v(CrO₄²^－) C.溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1 mol Cr₂O₇²^－離子，需要         mol的FeSO₄·7H₂O。
寫出第②步中反應(yīng)的離子方程式____________________________________。
（4）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s)

Cr³⁺(aq)+3OH^―(aq)
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp=c(Cr³⁺)·c³(OH^―)=10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至。

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