【題目】關于氮肥的說法正確的是（ ）
A. 植物吸收氮肥屬于氮的固定 B. 尿素不宜與草木灰共同使用
C. 硫酸銨與生石灰混用肥效增強 D. 使用碳酸銨應深施改土，避免陽光直曬
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1） 用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ/mol
若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移電子總數為________(阿伏加德羅常數的值用NA表示)，放出的熱量為________kJ。
（2）葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：C6H12O6(s)+6O2(g)====6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=－2800 kJ·mol-1。已知葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算100 g葡萄糖在人體中完全氧化時所產生的熱量為______kJ。
（3）將等物質的量的A、B混合于2 L密閉容器中發生如下反應：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，經5分鐘后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率是0.1 mol/(L·min)求：
①此時A的濃度為________，反應開始前容器中B的物質的量為________。
②B的平均反應速率為________。
③x＝________。
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【題目】下列熱化學方程式中的 △ H 能表示物質燃燒熱的是 （ ）
A. 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H=－556kJ·mol－1
B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890kJ·mol－1
C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1
D. H2(g)＋Cl2(g)=3HCl(g) △H=－184.6kJ·mol－1
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【題目】將1.92g Cu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，共收集到標準狀況下672mL NO和NO2的混合氣體．將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，并通入一定體積的O2 ， 恰好使水充滿整個容器．則通入的O2的體積在標準狀況下為（ ）
A.168 mL
B.224 mL
C.336 mL
D.504 mL
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【題目】采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽水，并檢驗氯氣的氧化性，同時用電解產生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量。
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_________________________________。
（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連_______；B連_______ (填寫導管口字母)。
（3）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是下列試劑中的___________。
a.酸性高錳酸鉀溶液 b.淀粉碘化鉀溶液 c.亞硫酸鈉溶液 d.氯化亞鐵溶液
（4）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為___________，作用是______________________。
（5）為測定Cu的相對原子質量，設計了如下甲、乙兩個實驗方案：
精確測量硬質玻璃管的質量為a g，放入CuO后，精確測量硬質玻璃管和CuO的總質量為b g（假設CuO充分反應），實驗完畢后：
甲方案：通過精確測量硬質玻璃管和Cu粉的總質量為c g，進而確定Cu的相對原子質量。
乙方案：通過精確測定U型管b反應前后的質量變化，得到生成水的質量d g，進而確定Cu的相對原子質量。
①請你分析并回答：___________方案所測結果更準確。若按合理方案測定的數據計算，Cu的相對原子質量為________________。
②不合理的方案會造成測定結果___________（填“偏低、偏高或無影響”）。
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【題目】電解原理在工業生產中有廣泛的應用。
（1）如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖，寫出電解飽和食鹽水總離子方程式_________
下列說法正確的是__________
A．直流電源的左側為負極
B．從E口逸出的氣體是H2
C．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性
D．從C口出來的溶液為NaOH溶液
E．每生成22.4 LCl2，便產生2 molNaOH
F．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等離子，精制時先加Na2CO3 溶液
G．該離子交換膜為陽離子交換膜
（2）雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水（H2O2只為還原產物），其電解的化學方程式為：3H2O+3O2 
O3+3H2O2。則陽極的電極反應式為________________________，陰極的電極反應式為_________________________ 。
（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)易溶于水，具有強氧化性，是一種新型水處理劑。工業上用如下方法制備高鐵酸鉀：以Fe2O3為陽極電解KOH溶液。①高鐵酸鉀溶液長時間放置不穩定，會產生紅色絮狀物質及氣泡，則該過程的離子方程式為________________________。
②電解制高鐵酸鉀時陽極的電極反應式為__________________________。
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