Question

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平；B是一種比水輕的油狀液態烴，0.1mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成0.6molCO2和0.3mol水。回答下列問題：

(1)A 的電子式為_____，B 的結構簡式為______。

(2)與A 相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：____，反應類型：____。

(3)在碘水中加入B物質，充分振蕩、靜置后的現象：_________。

(4)B與濃硫酸和濃硝酸在55～60℃條件下反應的化學方程式：_______，反應類型：______。

(5)等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量：_______(填“A>B”“A<B”或“A＝B”)。

Answer 1

【答案】 CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3 加成反應 溶液分層，下層無色，上層呈紫紅色 +HO-NO2(濃)+H2O 取代反應 A>B

【解析】

A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A為乙烯。B是一種比水輕的油狀液態烴，0.1mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成0.6molCO2和0.3mol水，則0.1molB含有0.6molC和0.6molH，B的分子式為C6H6。

(1)A為乙烯，C和H之間是單鍵，C和C之間是雙鍵，其電子式為；B的分子式為C6H6，其結構簡式為；

(2)A為乙烯，與A相鄰的同系物為丙烯，結構簡式為CH3CH=CH2，與溴發生加成，其化學方程式為CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，為加成反應；

(3)苯能夠萃取碘水中的碘，苯的密度小于水，有機層在上層，碘溶于苯中，呈紫紅色，現象為溶液分層，下層無色，上層呈紫紅色；

(4)苯和濃硝酸，在濃硫酸作催化劑的作用下發生硝化反應，生成硝基苯，化學方程式為+HO-NO2(濃)+H2O，－NO2取代了苯環上的H，為取代反應；

(5)12gC完全燃燒消耗1molO2，12gH2完全燃燒消耗3molO2，可知相同質量情況下，含氫量越高，耗氧量越高。乙烯，分子式C2H4，其含氫量為；苯，分子式為C6H6，其含氫量為；乙烯的含氫量高于苯的含氫量，則等質量的A(乙烯)、B(苯)完全燃燒時消耗O2的物質的量：A>B。