Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

(1)上述八種元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的化合物的化學式是________(填化學符號，下同)，最高價氧化物的水化物堿性最強的化合物的化學式是________，最高價氧化物的水化物顯兩性的氫氧化物的化學式是________。

(2)③與④的氣態氫化物的穩定性由大到小的順序是___________________。

(3)④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是 ___________________。

(4)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_____________________。

Answer 1

【答案】HClO4 NaOH Al(OH)3 H2O>NH3 O2－>Na＋>Al3＋ HNO3>H2CO3>H2SiO3

【解析】

由元素①～⑧在元素周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl。

（1）上述八種元素中，Cl元素的非金屬性最強，Na元素的金屬性最強，非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強。故上述八種元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的化合物的化學式是HClO4；最高價氧化物的水化物堿性最強的化合物的化學式是NaOH；Al元素在周期表中位于金屬與非金屬的交界處，具有兩性，故最高價氧化物的水化物顯兩性的氫氧化物的化學式是Al(OH)3；

（2）③為N、④為O，同一周期的主族元素，從左到右隨著核電荷數的增加，非金屬性增加逐漸增強，故O元素的非金屬性比N元素的非金屬性強，非金屬性越強，該元素所對應的簡單的氣態氫化物越穩定，故③與④的氣態氫化物的穩定性由大到小的順序是H2O>NH3；

（3）④為O、⑤為Na、⑥為Al，電子層數相同、核外電子數相同的簡單離子，核電荷數越多，離子的半徑越小，故④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是O2－>Na＋>Al3＋；

（4）②為C、③為N、⑦為Si，同一周期的主族元素，從左到右隨著核電荷數的增加，非金屬性增加逐漸增強；同一主族的元素，從上到下隨著核電荷數的增加，非金屬性逐漸減弱，故非金屬性的強弱順序為N>C>Si，非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3>H2CO3>H2SiO3 。