【題目】可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），取a mol A和b mol B置于V L的容器中，1min后，測得容器內A的濃度為x molL﹣1 ， 這時B的濃度為 molL﹣1 ， C的濃度為 molL﹣1 ． 這段時間內反應的平均速率若以物質A的濃度變化來表示，應為 ．
【答案】（ 
﹣ 
）；
；（ 
﹣x）mol?L﹣1?min﹣1
【解析】解：開始時，A的物質的量濃度為 molL﹣1 ， 1分鐘后，測得容器內A的濃度為x molL﹣1 ， 反應了（ ﹣x）molL﹣1 ，
aA（g） | + | bB（g） | cC（g） | + | dD（g） | ||
初始時（molL﹣1 ） |
|
| 0 | ||||
反應（molL﹣1 ） |
|
|
| ||||
1分鐘后（molL﹣1 ） | x |
|
|
1分鐘后，B的濃度為 （ ﹣ ）mol/L，C的濃度為 mol/L，
A的化學反應速率v= 
= 
=（ 
﹣x） molL﹣1min﹣1
所以答案是： ﹣ ； ；（ ﹣x） molL﹣1min﹣1；
【考點精析】本題主要考查了反應速率的定量表示方法的相關知識點，需要掌握反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t才能正確解答此題．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右圖是一個一次性加熱杯的示意圖．當水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內食物溫度逐漸上升．制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（ ） 
A.硝酸銨
B.生石灰
C.氯化鎂
D.食鹽
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【題目】【化學——選修5：有機化學基礎】
醇酸樹脂合成技術成熟、原料易得、涂膜的綜合性能良好，是涂料用合成樹脂中用量最大、用途最廣的品種之一，新型環(huán)保醇酸樹脂的合成路線如圖所示：
已知：通常情況下，多個羥基連在同一個碳原子上的分子結構是不穩(wěn)定的，容易自動失水，生成碳氧雙鍵的結構：
�；卮鹣铝袉栴}：
（1）A的化學名稱是__________，C中官能團的名稱是____________。
（2）⑤的反應類型是________________， B的分子式為________________。
（3）下列說法正確的是___________（填序號）。
a．化合物A的核磁共振氫譜有4組峰
b．檢驗B中所含官能團時，加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液
c．1molE與足量的金屬鈉反應產生33.6LH2（標準狀況下）
（4）C與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為_________________________。
（5）在Cu作催化劑的條件下，F (C8H10O2)與O2反應生成C，則F的同分異構體中，符合下列條件的芳香族化合物有_______種（不考慮立體異構)。
a．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；b．能發(fā)生消去反應
（6）已知：RCH2CH=CH2 
，以2-溴丙烷為原料（其他試劑任選），設計制備E的合成路線：____________________________________________________。
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【題目】下列氣體通入溶液中一定不會出現渾濁的是
A.CO2通入Ca(OH)2溶液中B.SO2通入Ba（NO3）2溶液中
C.SO2通入BaCl2溶液中D.Cl2通入氫硫酸溶液中
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 78g Na2O2固體中陰離子的個數為2NA
B. 標準狀況下，1.12L氯氣與H2O反應，反應中轉移的電子數為0.1NA
C. 60g SiO2含有的化學鍵數目為4NA
D. CO2通過Na2O2使其增重ag時，反應中轉移的電子數為aNA/56
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.
H， 
H， 
H三種核素的性質不同
B.16O2、18O2彼此是同位素
C.14N，14C兩種核素的中子數相同，質子數不同
D.白磷與紅磷是磷元素的兩種同素異形體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．高鐵酸鉀(K2FeO4)具有很強的氧化性，在生產，生活中有廣泛應用。
（1）K2FeO4常用做高效水處理劑，其兩種作用分別是_____。
（2）制備K2FeO4可以采用濕式氧化法，流程如圖：
己知：① 溫度較低時，Cl2通入KOH溶液生成次氯酸鹽；溫度較高時，Cl2通入KOH溶液生成氯酸鹽；② Fe(NO3)3溶液與KClO溶液在強堿性環(huán)境中生成K2FeO4。請回答下列問題：
① 該生產工藝應在_____（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行。
② 寫出產生K2FeO4的離子方程式_________。
（3）實驗室模擬工業(yè)電解法制取K2FeO4，裝置如圖．
①此裝置中電源的負極是______（填“a”或“b”）．
②陽極的電極反應式為______．
II．常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8。試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因_____________（用離子方程式表示）。
（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)_____（填“>”、“<”或“=”）0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)。
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