【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產生1.12LNO氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入NaOH溶液，產生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是
A. 原溶液中c（HNO3）=2.6mol/L B. 沉淀最大質量為4.08g
C. m（Mg）：m（Al）=8:9 D. 氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L
【答案】A
【解析】
向反應溶液中加入NaOH溶液，開始沒有沉淀，說明硝酸過量，與硝酸反應的NaOH溶液是10mL，從開始沉淀到沉淀達到最大時消耗NaOH溶液是50mL，溶解氫氧化鋁消耗NaOH溶液是10mL，則生成氫氧化鋁消耗NaOH溶液是30mL，所以生成氫氧化鎂消耗的NaOH溶液20mL。1.12LNO氣體(標準狀況)的物質的量為1.22L÷22.4L/mol=0.05mol，則轉移的電子總數為n(e-)=0.15mol，設鎂鋁合金中鎂的物質的量為xmol，鋁的物質的量為ymol,根據得失電子守恒得2x+3y=0.15,根據生成氫氧化鋁消耗NaOH溶液是30mL，生成氫氧化鎂消耗的NaOH溶液20mL，根據方程式對應關系Al3++3OH-=Al(OH)3
,Mg2++2OH-=Mg(OH)2可得x=y，兩式結合解得x=y=0.03mol；根據溶解氫氧化鋁消耗NaOH溶液是10mL，由Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-可知氫氧化鈉的物質的量濃度為0.03mol÷0.01L=3mol/L。
A、可根據沉淀達到最大時所得溶液是硝酸鈉，根據鈉離子守恒與硝酸根守恒可知硝酸的物質的量為n(HNO3)=n(NO)+2n(Mg2+)+3n(Al3+)+3mol/L×10mL=0.05mol+0.06mol+0.09mol+0.03mol=0.23mol，所以 原溶液中c（HNO3）=n/V=2.3mol÷0.1L=2.3mol/L，故A符合題意；
B、根據上述分析可知，沉淀最大時為氫氧化鎂和氫氧化鋁，質量為n(Mg(OH)2)×M(Mg(OH)2)+n(Al(OH)3)×M(Al(OH)3)=4.08g，故B不符合題意；
C、根據上述分析可知，鎂和鋁的物質的量均為0.03mol，則質量之比為摩爾質量之比24:27=8:9，故C不符合題意；
D、根據上述分析可知，氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L，故D不符合題意；
綜上所述，本題應選A。
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.2p2表示2p能級有兩個軌道
B.在CS2分子中α鍵與π鍵的數目之比是2︰1
C.電子僅在激發態躍進到基態時才會產生原子光譜
D.表示一個某原子在第三電子層上有10個電子可以寫3s23p63d2
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【題目】海水中溴元素以Br－形式存在，工業上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖：
(1)步驟①反應的離子方程式是_____________________________。
(2)步驟③反應的化學方程式是______________________________。
(3)從理論上考慮，下列也能吸收Br2的是________。
A．NaOH B．FeCl2 C．Na2SO3 D．H2O
(4)步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：______________________。
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：
+2HCO3-→
+2H2O+2CO2↑
B. 在NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：HCO3—+Ba2++OH—= BaCO3↓+H2O
C. 向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，產生白色沉淀：Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3↓+2H2O
D. 用高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－ = 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
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【題目】室溫下某溶液中由水電離產生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，該溶液的溶質不可能是（ ）
A.NaHSO4B.NaClC.HClD.Ba(OH)2
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【題目】向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成的pH列于下表(已知：偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是
氫氧化物 | 溶液pH | |
開始沉淀 | 沉淀完全 | |
Fe(OH)3 | 2.3 | 3.4 |
Al(OH)3 | 3.3 | 5.2 |
A. OA段產生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3
B. 據圖計算原溶液中c(Cl－)=c(SO42－)
C. AB段可能發生的反應是：2SO42－+ 2Ba2++ Al3++3OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D. C點溶液呈堿性是因為AlO2－水解，離子方程式為：AlO2－+2H2O=Al(OH)3+OH－
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【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的元素(原子序數均小于30)。A的基態原子2p能級有3個單電子；C的基態原子2p能級有1個單電子；E的內部各能層均排滿，且最外層有一個電子；D與E同周期，價電子數為2。則：
（1）寫出基態E原子的價電子排布式___________。
（2）A的單質分子中π鍵的個數為________。
（3）A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示)
（4）B元素的氫化物的沸點是同族元素中最高的，原因是_______。
（5）A的最簡單氫化物分子的空間構型為_____，其中A原子的雜化類型是__。
（6）C和D形成的化合物的晶胞結構如圖，已知晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a=__________ pm. (用ρ、NA，C和D化合物的摩爾質量為M g.mol-1的計算式表示)
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【題目】鋰空氣電池放電時的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 放電時Li＋由B極向A極移動
B. 電池放電反應為4Li＋O2＋2H2O===4LiOH
C. B電極反應式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O
D. 電解液a可以為氯化鋰溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍。下列說法不正確的是
A. 原子半徑：Z>W>X>Y
B. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：X>Y>W>Z
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性；X>W>Z
D. Y 與X、Y 與Z形成的化合物的化學鍵類型相同
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