Question

【題目】海水中溴元素以Br－形式存在，工業上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖：

(1)步驟①反應的離子方程式是_____________________________。

(2)步驟③反應的化學方程式是______________________________。

(3)從理論上考慮，下列也能吸收Br2的是________。

A．NaOH　　 B．FeCl2　 　C．Na2SO3　 D．H2O

(4)步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：______________________。

Answer 1

【答案】2Br- + Cl2 ═ Br2 + 2Cl-SO2 + Br2 + H2O ═ 2HBr + H2SO4A B C溫度過高，大量水蒸汽隨溴排出，溴氣中水增加，溫度過低，溴不能完全蒸出，回收率低

【解析】

海水中通入氯氣氧化溴離子得到溴水的混合溶液，用熱空氣吹出溴單質得到含溴的空氣，通過二氧化硫吸收后富集溴元素得到吸收液，再通入氯氣氧化溴化氫得到溴水的混合溶液，蒸餾得到溴單質，據此分析。

（1）海水中的溴離子容易被氯氣氧化為溴的單質，氧化性氯氣比溴強，步驟①反應的離子方程式為：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；

因此，本題正確答案是：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；

（2）溴單質有氧化性，二氧化硫具有還原性，溴和二氧化硫在水溶液中易發生氧化還原反應，步驟③反應的化學方程式為SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，

因此，本題正確答案是：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr；

（3）A.NaOH溶液和溴單質反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，可以吸收，故A正確；

B.FeCl2溶液具有還原性，可以被溴單質氧化為氯化鐵，可以吸收溴單質，故B正確；

C.Na2SO3溶液具有還原性，可以被溴單質氧化，能吸收溴單質，故C正確；

D.H2O和溴單質反應微弱，不能充分吸收溴單質，故D錯誤；

因此，本題正確答案是：ABC；

（4）溴的沸點是58.5°C，溫度應控制在80～90℃最佳，溫度控制過高，水會沸騰，溴蒸氣中有水，溫度過低，溴蒸氣不易揮發，

因此，本題正確答案是：溫度過高，大量水蒸汽隨溴排出，溴氣中水增加，溫度過低，溴不能完全蒸出，回收率低。