下列有關實驗操作的敘述正確的是
| A．配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度 |
| B．進行焰色反應時，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒 |
| C．用CCl4萃取碘水中的I2時，有機層從分液漏斗的上端倒出 |
| D．酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液 |
A
解析試題分析：氯化鐵是能夠水解的強酸弱堿鹽，即FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl，用水溶解或稀釋能促進鐵離子水解，用鹽酸溶解能抑制鐵離子水解，故A選項正確；氫氧化鈉溶液含有鈉元素，引入鈉元素導致火焰呈黃色，對實驗結果造成干擾，因此不能用氫氧化鈉溶液洗滌，應選稀鹽酸洗滌鉑絲，故B選項錯誤；四氯化碳的密度大于水，萃取之后有機層位于分液漏斗的下層，因此有機層先從分液漏斗的下端放出，然后水層從分液漏斗的上端倒出，故C選項錯誤；錐形瓶只需要用蒸餾水洗滌，如果用待測液潤洗，則滴定時消耗標準溶液的體積偏大，導致測定結果偏高，只有酸式或堿式滴定管才能用待裝液潤洗，故D選項錯誤。
考點：考查化學實驗基本操作，涉及配制能水解的鹽溶液的方法、焰色反應、鈉元素的焰色反應、萃取、四氯化碳與水的密度關系、酸堿中和滴定、錐形瓶的使用方法等。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下述實驗方案能達到實驗目的的是
| 編號 | A | B | C | D |
| 實驗 方案 |   食鹽水 |  片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液 |  |  置于光亮處 |
| 實驗 目的 | 驗證鐵釘發生 析氫腐蝕 | 驗證Fe電極被保護 | 驗證乙炔的還原性 | 驗證甲烷與氯氣發生 化學反應 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗操作及現象能夠達到對應實驗目的的是
| | 實驗內容 | 實驗目的 |
| A | 將SO2通入品紅溶液中，品紅褪色；加熱褪色后品紅溶液，溶液恢復紅色 | 證明亞硫酸的不穩定性 |
| B | 常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產生 | 證明常溫下KSP(BaSO4)＞KSP(BaCO3) |
| C | 常溫下測定物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH | 證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOH |
| D | 將濃硫酸和碳混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁 | 檢驗氣體產物中CO2的存在 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
2012年冬天，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關注。在空氣質量報告中，SO2的指數是衡量空氣質量好壞的重要指標。為了測定空氣中的SO2含量，有三位同學分別采用了以下三種測定方法。
I．氧化還原法：甲同學根據化學反應原理SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI設計了如下圖所示的裝置進行實驗：
（1）該實驗需80ml濃度為5×10-4mol/L的碘
溶液，甲同學應選擇 ml的容量瓶進行配制。
（2）廣口瓶中使用多孔球泡的目的是 。
（3）在甲同學所配碘溶液濃度準確，并且量取藥品及 實驗過程中各種讀數均無錯誤的情況下，利用上述裝置所測定的SO2含量仍然比實際含量低，請分析其中可能的原因（至少寫兩種原因）
II．重量法：乙同學擬用實驗室常用儀器組成簡易裝置測定空氣中的SO2含量。實驗操作過下：
按如下實驗裝置圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用規格為20ml的針筒抽氣100次，使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2=H2SO4）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀（H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl），經過濾、洗滌、干燥等步驟后進行稱量，得白色固體0．18mg。
（4）取樣處空氣中SO2含量為 mg/L（精確到0.001）。
（5）現查閱資料知，常溫下BaSO3的Ksp為5．48×10-7，飽和亞硫酸溶液中c(SO32-)=6.3×10-8mol/L。有同學認為以上實驗不必用H2O2吸收SO2，直接用0.lmol/L BaCl2溶液來吸收SO2即可產生沉淀，你認為這樣做 （填“正確”或“不正確”），請利用以上數據簡述理由 。
III．儀器法：丙同學直接使用一種SO2濃度智能監測儀測定空氣中的SO2含量，這種監測儀是利用電化學原理，根據電池產生電流的強度來準確測量SO2濃度的。該電池總的化學反應原理為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
（6）請寫出該電池負極的電極反應式： 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗操作不正確的是
A． B． C． D．
A．定容
B．比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
C．處理尾氣
D．測定黃銅(Cu、Zn合金) 中Zn的含量
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗裝置是探究銅絲與過量濃硫酸的反應，下列敘述正確的是 （ ）
| A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量 |
| B．②中品紅溶液不褪色 |
| C．③中石蕊溶液變藍色 |
| D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察溶液顏色 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
三氯異氰尿酸(結構簡式如圖)是一種極強的氧化劑和氯化劑。
（1）利用三氯異氰尿酸水解產物中的氧化性物質X可消毒滅菌，X的分子式為 。
（2）“有效氯”含量指從KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質量與指定化合物的質量之比，常以百分數表示。為測定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量，現稱取某三氯異氰尿酸樣品0.5680 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待測液；準確量取25.00 mL待測液于碘量瓶中，用0.1500 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色時，加入淀粉指示劑，繼續滴定至終點(發生反應的方程式為：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)；重復測定2次，所得的相關數據如下表：
| 滴定序號 | 待測液體積/mL | 標準液滴定管起點讀數/mL | 標準液滴定管終點讀數/mL |
| 1 | 25.00 | 0.06 | 24.04 |
| 2 | 25.00 | 0.02 | 24.02 |
| 3 | 25.00 | 0.12 | 24.14 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（15分）實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實驗過程如下：
（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為 ；該操作將I2還原為I－的目的是 。
（2）操作X的名稱為 。
（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是 ；錐形瓶里盛放的溶液為 。
（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋
I2+5SO42—+H2O
某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO3—的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在； 。
實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用下圖所示裝置進行實驗，下表中實驗結果能說明結論的是( )
| | 甲 | 乙 | 丙 | 結論 |
| A | 水 | 電石 | 溴水 | 穩定性：水＞C2H2＞Br2 |
| B | 鹽酸 | 石灰石 | 苯酚鈉溶液 | 酸性：HCl＞H2CO3＞苯酚 |
| C | 鹽酸 | FeS | 溴水 | 還原性：S2－＞Br－＞Cl－ |
| D | 濃鹽酸 | KMnO4 | KBr溶液 | 氧化性：KMnO4＜Cl2＜Br2 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com