Question

（15分）實驗室從含碘廢液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^－等）中回收碘，其實驗過程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na₂SO₃溶液，將廢液中的I₂還原為I^－，其離子方程式為               ；該操作將I₂還原為I^－的目的是               。
（2）操作X的名稱為           。
（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I^－的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl₂，在40⁰C左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是               ；錐形瓶里盛放的溶液為               。

（4）已知：5SO₃^2—+2IO₃^—+2H^＋I₂+5SO₄^2—+H₂O
某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I₂，可能存在I^－、IO₃^—中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I^－、IO₃^—的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl₄多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在；                                    。
實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液

Answer 1

SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺  使四氯化碳中碘進入水層
分液
使氯氣在溶液中有較大的溶解度   氫氧化鈉溶液
從水層取少量的溶液，加入1——2mL淀粉溶液，加熱鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有碘離子；若溶液不變藍，說明廢水中不含有碘離子。
另從水層取少量溶液，加入1——2mL淀粉溶液，加熱鹽酸酸化，滴加亞硫酸鈉溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有碘酸根離子，否則不含有。

解析試題分析：（1）碘易溶與有機溶劑，碘離子易溶與水，所以把碘單質轉化為碘離子使有機溶劑中的碘轉化為水中；（2）不溶于水的有機物與水溶液分離，用分液；（3）氣體的溶解度隨溫度升高而降低，低溫有利于增大氯氣的濃度；氯氣有毒會污染空氣，應用堿溶液吸收；（5）需要檢驗碘離子和碘酸根離子，兩種離子均應轉化為碘單質用淀粉檢驗，前者需氧化劑，后者需還原劑。
考點：本題考查工業流程中實驗綜合問題。