Question

【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是(　　)

A.原混合溶液中c(K＋)為2 mol/LB.上述電解過程中共轉移2 mol電子

C.電解得到銅的物質的量為0.5 molD.電解后溶液中c(H＋)為2 mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上先銅離子放電生成銅單質，當銅離子完全析出時，氫離子放電生成氫氣，根據得失電子守恒計算銅的物質的量，再結合電荷守恒計算鉀離子的濃度，據此分析解答。

電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上先銅離子放電生成銅單質，當銅離子完全析出時，氫離子放電生成氫氣，氣體的物質的量==1mol；每生成1mol氧氣轉移4mol電子，每生成1mol氫氣轉移2mol電子，每生成1mol銅轉移2mol電子，

所以根據轉移電子守恒得銅的物質的量==1mol，則銅離子的物質的量濃度==2mol/L，根據電荷守恒得鉀離子濃度=6mol/L2mol/L×2=2mol/L，

A、根據分析知，原混合溶液中c(K+)為2mol/L，故A正確；

B、轉移電子的物質的量=1mol×4=4mol，故B錯誤；

C、根據以上分析知，銅的物質的量為1mol，故C錯誤；

D、根據題目已知條件，推出有兩極都生成1mol氣體時，電極總反應式為，所以生成H+的物質的量是2mol，c(H+)===4mol/L，故D錯誤；

故答案為A。