Question

【題目】第四周期的許多金屬能形成配合物。科學家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如下：

（1）Cu基態原子的外圍電子排布為 ，Cr基態原子的外圍電子排布為 ，這樣排布的理由是_____________________。

（2）NH3是一種很好的配體，原因是______________________。

（3）圖中虛線表示的作用力為________________。

（4）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在該晶體中，含有的原子團或分子有：[Cu(NH3)4]2＋、NH3、SO42－、H2O，其中[Cu(NH3)4]2＋為平面正方形結構，則呈正四面體結構的原子團或分子是__________，寫出一種與此正四面體結構互為等電子體的分子的分子式 。

（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態Ni(CO)4，呈正四面體構型。Ni(CO)4易溶于________(填標號)。

A．水

B．四氯化碳

C．苯

D．硫酸鎳溶液

Answer 1

【答案】（1）3d104s13d54s13d軌道全滿或半滿能量低較穩定

（2）氮原子有一對孤電子對（3）氫鍵、配位鍵（4）SO42－CCl4（5）BC

【解析】試題分析：（1）銅的原子序數是29，基態原子的外圍電子排布為3d104s1；Cr的原子序數為24，基態原子的外圍電子排布為3d54s1；依據洪特規則可知3d軌道全滿或半滿能量低較穩定；（2）由于氮原子有一對孤電子對，所以NH3是一種很好的配體；（3）Cu2+與O之間為配位鍵，H…O為氫鍵；（4）S與4個O形成共價鍵，則含有4個δ鍵，孤電子對數==0，因此空間構型為正四面體結構；原子數和價電子數分別都相等的是等電子體，則與硫酸根互為等電子體的是CCl4；（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態Ni(CO)4，應為分子晶體，呈正四面體構型，應為非極性分子，易溶于非極性溶劑，水是極性分子，四氯化碳和苯是非極性分子，答案選BC。