【題目】
Ⅰ、用下列：①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤Cl2 ⑥ Ar ⑦CO2 等物質填空。 （1—4小題填序號）
（1） 由離子鍵和非極性鍵構成的是
（2） 由極性鍵和非極性鍵構成的是
（3） 不存在化學鍵的是
（4） 共價化合物有
（5） 寫出下列物質的電子式：Na2O2
Ⅱ、某元素原子的價電子構型為4s24p1，它屬于第________周期________族，屬________區元素
Ⅲ、Cu3N的晶胞結構如圖，N3-的配位數為 ，Cu+半徑為acm，N3-半徑為bcm，Cu3N的密度為 g·cm-3。(阿伏加德羅常數用NA表示,Cu、N相對分子質量為64、14)
【答案】Ⅰ（1）④ （2）② （3）⑥ （4）①②⑦ （5）
Ⅱ.四 ⅢA p Ⅲ.6；103/[4NA(a+b)3]
【解析】
試題分析：Ⅰ、①H2O是由極性鍵構成的極性分子；②H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子； ③Ba(OH)2 是由鋇離子和氫氧根離子構成的離子化合物，氫氧根離子含有極性共價鍵； ④Na2O2 由過氧根離子和鈉離子構成的，過氧根離子中含有非極性共價鍵；⑤Cl2 是含有非極鍵的非極性分子；⑥ Ar 是由原子構成的分子晶體，不含有任何化學鍵； ⑦CO2含有非極性鍵，屬于非極性分子。 （1） 由離子鍵和非極性鍵構成的是④，答案為：④；（2） 由極性鍵和非極性鍵構成的是②，答案為：②；（3） 不存在化學鍵的是⑥，答案為：⑥；（4） 共價化合物有①②⑦，答案為：①②⑦；（5） Na2O2是由鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，電子式為：，答案為：；Ⅱ、某元素原子的價電子構型為4s24p1，根據該元素的價層電子排布式可知，其電子層數為4，位于第四周期，價層電子數為3個，且屬于p區元素，所以該元素位于第四周期ⅢA 族，答案為：四 ⅢA p；Ⅲ、Cu3N的晶胞結構如圖，Cu,+位于棱邊，N3-位于頂點，距離N3-最近且距離相等的Cu+的個數為6，所以N3-的配位數為6，該晶胞中Cu+的個數為12×1/4=3，N3-位于頂點，個數為8×1/8=1，Cu+半徑為acm，N3-半徑為bcm，晶胞參數為（2a+2b）cm，Cu3N的密度為103/[4NA(a+b)3]g·cm-3，答案為：6；103/[4NA(a+b)3].
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【題目】第四周期的許多金屬能形成配合物�？茖W家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如下：
（1）Cu基態原子的外圍電子排布為 ，Cr基態原子的外圍電子排布為 ，這樣排布的理由是_____________________。
（2）NH3是一種很好的配體，原因是______________________。
（3）圖中虛線表示的作用力為________________。
（4）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在該晶體中，含有的原子團或分子有：[Cu(NH3)4]2＋、NH3、SO42－、H2O，其中[Cu(NH3)4]2＋為平面正方形結構，則呈正四面體結構的原子團或分子是__________，寫出一種與此正四面體結構互為等電子體的分子的分子式 。
（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態Ni(CO)4，呈正四面體構型。Ni(CO)4易溶于________(填標號)。
A．水 | B．四氯化碳 | C．苯 | D．硫酸鎳溶液 |
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【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業。實驗室利用右圖的裝置制備乙酸乙酯。
（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是： 。
（2）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗編號 | 試管Ⅰ中試劑 | 試管Ⅱ中試劑 | 有機層的 厚度/cm |
A | 2 mL乙醇、1 mL乙酸、 1mL18mol·L－1 濃硫酸 | 飽和Na2CO3 溶液 | 3.0 |
B | 2 mL乙醇、1 mL乙酸 | 0.1 | |
C | 2 mL乙醇、1 mL乙酸、 3 mL 2mol·L－1 H2SO4 | 0.6 | |
D | 2 mL乙醇、1 mL乙酸、鹽酸 | 0.6 |
① 實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol·L－1 。
② 分析實驗 （填實驗編號）的數據，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。
（3）若現有乙酸90g，乙醇138g發生酯化反應得到80g乙酸乙酯，試計算該反應的產率為______________。
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【題目】【化學—選修5：有機化學基礎】人工合成有機化合物H的路線可簡單表示如下：
已知：F的核磁共振氫譜有四個峰，峰的面積比為1∶1∶3∶3。
請回答下列問題：
（1）A的名稱(系統命名)為________；C中官能團的結構簡式為_______________________。
（2）G＋F―→H的反應類型為________；H的結構簡式為________。
（3）C―→D的離子方程式為___________________________________________ 。
（4）E在一定條件下生成的高分子化合物的結構簡式為________________________________。
（5）X是F的同分異構體，它同時符合下列3個條件：①能發生水解反應；②不含甲基；
③能發生銀鏡反應。則X可能的結構簡式為_____________________________________。
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【題目】【化學—選修5有機化學基礎】有機化合物M是一種香料，工業上用烴A與苯的同系物E為主要原料，按下列路線合成：
已知：
①RCHO＋CH3COOR＇
RCH＝CHCOOR＇；
②A在標準狀況下的密度為1.25g/L。
回答下列問題：
（1）A的名稱是_______；H中官能團的名稱是 。
（2）E分子中最多有____個原子在同一個平面上；M的結構簡式為 。
（3）D＋G→I的化學方程式 ，反應類型為_______。
（4）F→G的反應條件是___________；檢驗C中官能團的試劑是______________。
（5）滿足以下條件的I的同分異構體有 種（不考慮立體異構）。
①能與碳酸氫鈉溶液反應生成CO2；②苯環上的一氯代物只有兩種。
其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的為 （寫結構簡式）。
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【題目】CH4和CO2可以制造價值更高的化學產品。
已知：
CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） ΔH1＝-802．0 kJ·mol－1
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH2＝-41．2 kJ·mol－1
2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） ΔH3＝-566．0 kJ·mol－1
（1）求反應CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g） ΔH＝________ kJ·mol－1（用含a、b、c的代數式表示）。
（2）一定條件下，等物質的量的（1）中反應生成的氣體可合成二甲醚（CH3OCH3），同時還產生了一種可參與大氣循環的無機化合物，該反應的化學方程式為_____________________。
（3）用Cu2Al2O4作催化劑，一定條件下發生反應：CO2（g）＋CH4（g）CH3COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關系如圖，回答下列問題：
①250～300 ℃時，乙酸的生成速率降低的原因是________________________________。
②300～400 ℃時，乙酸的生成速率升高的原因是________________________________。
（4）已知：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）。在850℃時，K=1。此溫度下，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1．0mol CO，3．0mol H2O，1．0mol CO2和xmol H2，則：
①當x=5．0時，上述反應向______方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是______。
③在850℃時，若設x=5．0和x=6．0，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數分別為a%、b%，則a______b（填“大于”“小于”或“等于”）。
（5）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組用甲烷燃料電池進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示：
回答下列問題：
若電池甲烷通入量為1L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為_______ （已知NA＝6．02×1023mol－1，電子電荷量為1．60×10－19C，列式表示即可），最多能產生的氯氣體積 為_______L（標準狀況）。
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【題目】[化學——選修2：化學與技術]輝銅礦主要成分為Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質。研究人員開發綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：
已知：
①MnO2有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩定，在熱水溶液中會分解生成NH3；
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：1.5~3.2 Mn2+：8.3~9.8 Cu2+：4.4~6.4
④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇。
（1）實驗室配制250 mL 4.8 mol·L1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要 。
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有 （任寫一點）。得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應的化學方程式： 。
（3）調節浸出液pH=4的作用是 。
（4）本工藝中可循環使用的物質是 （寫化學式）。
（5）獲得的MnSO4·H2O晶體需要進一步洗滌、干燥，洗滌時應用 洗滌。
（6）測定MnSO4·H2O樣品的純度：準確稱取樣品14.00 g，加蒸餾水配成100 mL溶液，從中取出25.00 mL用標準的BaCl2溶液測定，完全反應后得到了4.66 g沉淀，則此樣品的純度為__________（保留三位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D同族，C+和B3-具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的原子個數為1:1的化合物，是人們生活的必需品。回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是______，非金屬性最強的是______(填元素符號)。
（2）由A和D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性差的是________(用化學式表示)。
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，所得產物中存在的化學鍵類型為_______。用電子式表示A和B其形成化合物過程________________________________________。
（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為____________。
（5）將單質E通入氯化亞鐵溶液時，反應的離子方程式為________________。
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【題目】苯乙烯是生產塑料和合成橡膠的重要基本有機原料，乙苯催化脫氫法是目前國內外生產苯乙烯的主要方法，其化學方程式為：
（1）升高反應溫度，其轉化率________，反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）等溫、等壓下，通入惰性氣體(如水蒸氣)能提高反應的轉化率，其原因是________。
（3）通入水蒸氣可延續催化劑Fe2O3被還原而失活，其原因是________(用化學平衡原理解釋)。
（4）一定條件下，在體積不變的密閉容器中，反應過程中各物質濃度隨時間變化的關系如下圖所示。在t1時刻加入H2，t2時刻再次達到平衡�；卮鹣铝袉栴}：
①物質X為__________，判斷理由是__________；
②t2時刻，苯乙烯的濃度為______molL-1；
③t1-t2時間段內，乙苯的反應速率為_______molL-1min-1；
（5）溫度T下，已知H2和苯乙烯的燃燒熱△H分別為-290kJmol-1和-4400kJmol-1，則乙苯的燃燒熱為△H_______kJmol-1。
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