Question

向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說法正確的是（  ）

A．還原性I->Fe2->Br-

B．原混合溶液中c(FeBr2) = 4mol/L

C．當(dāng)通入Cl2 2mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-

D．原溶液中n(Fe2+) ：n(I-) ：n(Br-) =" 2" ：1 ：3

Answer 1

B

解析試題分析：A．反應(yīng)2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-中，還原劑Fe²⁺的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Br^-，所以還原性：Fe²⁺＞Br^-，反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂中，還原劑I^-的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Fe²⁺，所以還原性：I^-＞Fe²⁺，所以還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，故A正確；B．通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價(jià)鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為3～6mol的過程中溴離子從6mol降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol，即FeBr₂的物質(zhì)的量為3mol，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)通入2molCl₂時(shí)，2mol的I^-消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe²⁺反應(yīng)，即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-，故C正確；D．由B可知，碘離子的物質(zhì)的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質(zhì)的量是6mol，n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3，故D正確．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的知識(shí)