Question

一定體積的KMnO₄溶液恰好能氧化一定質量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同質量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO₄溶液的3倍，則KMnO₄溶液的濃度(mol/L)為(  )
提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸
②10[KHC₂O₄·H₂C₂O₄]＋8KMnO₄＋17H₂SO₄=8MnSO₄＋9K₂SO₄＋40CO₂↑＋32H₂O

A．0.008889

B．0.08000

C．0.1200

D．0.2400

Answer 1

B

解析試題分析：假設KMnO₄溶液的物質的量濃度為C，體積為V則n(KMnO₄)="C·V." KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O與NaOH反應的化學方程式為：KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O+3NaOH=KNaC₂O₄+Na₂C₂O₄+2H₂O.則根據這兩個反應方程式可得關系式為：30NaOH ------10[KHC₂O₄·H₂C₂O₄]------8KMnO₄.即30mol的NaOH對應8mol的KMnO₄。(3Ｖ×0.1000mol/L)：（C·V）=30:8。解得C=0.08000mol/L所以選項為：B。
考點：考查滴定法在測定物質組成及濃度計算中的應用的知識。