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在一定條件下，某密閉容器中發生如下可逆反應：2SO₂(g)+O₂(g)==2SO₃(g)+Q；達到化學平衡時,SO₂、O₂和SO₃的物質的量之比3:2:4。其它條件不變,升高溫度達到新的化學平衡時，二氧化硫為1.4mol，O₂為0.9mol，則此時SO₃的物質的量為( )

A．1.4mol

B．1.6mol

C．1.8mol

D．2.0mol

升高溫度平衡向吸熱反應方向即逆向移動
_       2SO₂+      O₂   ==   2SO₃
平1n:
△n:     2n               n          2n
平2n:   1.4mol         0.9mol
所以：

，可求出n=0.1。則原先平衡時SO₂為1.2mol，SO₃為1.6mol，新平衡時SO₃為1.4mol

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應A₂(g) + B₂(g)

2AB(g)達到平衡的標志是（）

A．單位時間生成n mol的A₂同時生成n mol的AB

B．容器內的壓強不隨時間變化

C．單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B₂

D．單位時間生成n mol的A₂同時生成n mol的B₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照下顏色變淺

B．增大壓強，有利于SO₂與O₂反應生成SO₃

C．加催化劑，使N₂和H₂在一定條件下轉化為NH₃

D．工業上生產硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO₂的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下體積固定的容器中，可以充分說明可逆反應A(g)+3B(g)

3C(g)+D(g)，達到平衡狀態的是（）
A、反應器內壓強不隨時間變化而變化
B、反應器內A、B、C、D物質的量比為1：3：3：1
C、生成A的速率和生成的D的速率相等
D、生成 1mol A同時有3 mol C被消耗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在常壓和500℃時把O₂和SO₂按 1:2 體積比混合，如果混合前O₂有 10 mol，平衡時SO₃占總體積的91% ，求：（1）平衡時有多少摩O₂轉化? （2）混合氣中SO₂的體積分數（3）SO₂的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)可逆反應2 Cl₂ (g)+2H₂O(g)

4HCl(g)+O₂ (g) ΔH＞0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施，試回答：(1-4題填“增大”、“減小”、或“不變”)
(1)降低溫度，Cl₂的轉化率__ _____，平衡常數K
(2)保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質的量______________
(3) 保持容器體積不變，加入Cl₂，則Cl₂的轉化率_________，平衡常數K
(4)若恒溫恒容，反應從Cl₂和H₂O開始至平衡，在這個變化過程中，平均相對分子質量____。
（5）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？______________________，原因是_______；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應 mA(s)+nB(g)

pC(g)，達到平衡時，測得c(C)為0.5 mol·L^-1^；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(C)為0.3 mol·L^-1。則下列判斷正確的是（     ）
A．化學計量數：m+n>p        B．平衡向逆反應方向移動了
C．物質B的轉化率減小了     D．物質C的質量分數增加了

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某反應，在不同反應時間各物質的量變化情況如圖所示。則該反應的反應物（用A、B、C的字母填寫）化學方程式為；
若反應在5L的密閉容器中進行，反應進行到2min時用A表示的化學反應速率為。2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了狀態。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（11分）將氣體A、B置于容積為5L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g) +B(g)

2C(g)＋2D（g），反應進行到10s末，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：
（1）求用C來表示的該反應的速率                 ；
（2）求反應前A的物質的量濃度                   ；
（3）反應10s后，求B物質的轉化率                。
（請在答題紙上寫出本題詳細的解題過程）

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