Question

【題目】Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個容積均為1 L的恒容密閉容器中均投入1 mol CO2和3 mol H2，在不同溫度下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。反應10 min，測得各容器內CO2的物質的量分別如右圖所示。下列說法正確的是

A.該正反應ΔH<0

B.T1時，該反應的平衡常數為

C.10 min內，容器Ⅱ中的平均速率：v(H2)＝0.07 mol·L－1·min－1

D.10 min后，向容器Ⅲ中再加入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此時v(逆)>v(正)

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A. 根據圖中信息可知，Ⅰ中反應末達平衡，Ⅱ、Ⅲ反應達平衡，則升高溫度，CO2的物質的量增大，平衡逆向移動，證明該正反應ΔH<0，選項A正確；

B. T1時，反應末達平衡狀態，無法計算反應的平衡常數，選項B錯誤；

C. 10 min內，容器Ⅱ中的平均速率：v(H2)=3 v(CO2)=3×=0.21 mol·L－1·min－1，選項C錯誤；

D. 10 min時n(CO2)= 0.7 mol， 則n(H2)=2.1 mol、n(CH3OH)= n(H2O)= 0.3mol，平衡常數K=，向容器Ⅲ中再加入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此時Q=＞K，反應逆向移動，v(逆)>v(正)，選項D正確。

答案選AD。