【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A.二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電,故二氧化硫是電解質(zhì)
B.
、AgCl在水中溶解度很小,所以是弱電解質(zhì)
C.電解質(zhì)溶液通電后才能發(fā)生電離
D.向氨水中滴加少量等濃度的醋酸溶液后,溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)
【答案】D
【解析】
A．液態(tài)二氧化硫不能電離不導(dǎo)電，二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，是生成亞硫酸的原因，則二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．BaSO4、AgCl在水中溶解度很小，但是溶解的部分完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．電解質(zhì)電離條件是水溶液或者熔融狀態(tài)，不需要通電，是先電離再導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；
D．向氨水中滴加少量等濃度的醋酸溶液后，反應(yīng)生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D正確；
故答案為D。
超能學(xué)典單元期中期末專(zhuān)題沖刺100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CO和H2是工業(yè)上最常用的合成氣，該合成氣的制備方法很多，它們也能合成許多重要的有機(jī)物。回答下列問(wèn)題：
(1)制備該合成氣的一種方法是以CH4和H2O為原料，有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示。
CH4 (g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2 (g)的熱化學(xué)方程式為____。
(2)工業(yè)乙醇也可用CO和H2合成，常含一定量甲醇，各國(guó)嚴(yán)禁使用成本低廉的工業(yè)酒精勾兌食用酒，但一般定性的方法很難檢測(cè)出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液定量測(cè)定混合物中甲醇的含量，甲醇與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)生成CO2、Cr2(SO4)3等物質(zhì)，寫(xiě)出其化學(xué)方程式 ___________。
(3)為了檢驗(yàn)由CO和H2合成氣合成的某有機(jī)物M的組成，進(jìn)行了如下測(cè)定：將1.84gM在氧氣中充分燃燒，將生成的氣體混合物通過(guò)足量的堿石灰，堿石灰 增重4. 08 g，又知生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為3:4。則M中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)之比為____。
(4) CO2和H2合成甲醇涉及以下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.58kJ/mol。在反應(yīng)過(guò)程中可以在恒壓的密閉容器中，充入一定量的CO2和H2，測(cè)得不同溫度下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示：
①反應(yīng)過(guò)程中，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______;
A.生成3mol O-H鍵，同時(shí)斷裂3mol H-H鍵 B.容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化
C.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D.CH3OH的濃度不再改變
②比較T1與T2的大小關(guān)系：T1 ___T2 (填“<”、“=”或“>”)。
③在T1和P2的條件下，向密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，該反應(yīng)在第5 min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器的容積為2.4 L，則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為____，保持T1和此時(shí)容器的容積不變，再充入1mol CO2和3mol H2，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)CO2的總轉(zhuǎn)化率為a，寫(xiě)出一個(gè)能夠解出a的方程或式子 ___(不必化簡(jiǎn)，可以不帶單位)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
裝置 |
|
|
|
現(xiàn)象 | 二價(jià)金屬A不斷溶解 | C的質(zhì)量增加 | A上有氣體產(chǎn)生 |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。
（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。
（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（4）四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列關(guān)于生活中遇到的化學(xué)問(wèn)題的描述不正確的是（ ）
A. 曾經(jīng)風(fēng)靡一時(shí)的DDT是鹵代烴的一種
B. 維綸、油脂、天然橡膠、脲醛樹(shù)脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)
C. 甲醛水溶液可以防腐，但是不能用于食品類(lèi)的保鮮劑
D. 可以將浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土于水果一起保存來(lái)達(dá)到水果保鮮的目的
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]
高錳酸鉀（
）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線(xiàn)如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是 。
（2）“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。
（3）“平爐”中需要加壓，其目的是 。
（4）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。
①“
歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成K2MnO4，MnO2和 （寫(xiě)化學(xué)式）。
②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為
，陰極逸出的氣體是 。
③“電解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為 。
（5）高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱(chēng)取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL，該樣品的純度為
（列出計(jì)算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問(wèn)題：
（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知：②C4H10(g)+ 
O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ 
O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反應(yīng)①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是__________（填標(biāo)號(hào)）。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．降低壓強(qiáng)
（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線(xiàn)呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是___________。
（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類(lèi)化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為 1 mol/L 的 NaOH 溶液 480 mL。
（1）配制該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟包括：
a．計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量；
b．稱(chēng)量氫氧化鈉固體；
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中；
d．用適量的蒸餾水溶解稱(chēng)量好的氫氧化鈉固體，冷卻；
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線(xiàn)下1～2cm時(shí)，改用________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線(xiàn)相切。上述步驟的正確操作順序是________。
（2）使用________mL的容量瓶配制此溶液，需要稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量為________g。
（3）下列操作會(huì)使所配制溶液濃度偏小的有________。
A 容量瓶中原有少量蒸餾水
B 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，沒(méi)有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯
C 定容搖勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又加水至刻度線(xiàn)
D 定容時(shí)，俯視觀(guān)察液面
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中均投入1 mol CO2和3 mol H2，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)。反應(yīng)10 min，測(cè)得各容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量分別如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.該正反應(yīng)ΔH<0
B.T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
C.10 min內(nèi)，容器Ⅱ中的平均速率：v(H2)＝0.07 mol·L－1·min－1
D.10 min后，向容器Ⅲ中再加入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此時(shí)v(逆)>v(正)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成
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