Question

【題目】在研究原子核外電子排布與元素周期表的關系時, 人們發現價電子排布相似的元素集中在一起。據此,人們將元素周期表分為五個區,并以最后填入電子的軌道能級符號作為該區的符號,如下圖所示。

(1)在區中,族序數最大、原子序數最小的元素,原子的價電子的電子云形狀為__________。

(2)在區中,族序數最大、原子序數最小的元素,常見離子的電子排布式為__________,其中較穩定的是__________。

(3)在第4周期的區中,族序數最大、原子序數最大的元素,原子的價電子排布式為__________。

(4)在區中,第2周期VA族元素原子價電子排布圖為__________。

(5)當今常用于核能開發的元素是鈾和钚,它們在__________區中。

Answer 1

【答案】球形 Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6,Fe3+ 1s22s22p63s23p63d5 Fe3+ 3d104s2 f

【解析】

（1）在s區中，族序數最大的元素為第ⅡA族，其原子的價電子排布式應為ns2；

（2）在d區中，族序數最大、原子序數最小的元素為Fe，常見離子為亞鐵離子、鐵離子，根據洪特規則特例判斷離子穩定性；

（3）在ds區中，原子序數最大的元素為第ⅡB族，原子的價電子排布式應為3d104s2；

（4）在p區第2周期、ⅤA族元素為N，原子價電子排布為2s22p3；

（5）常用于核能開發的元素是鈾和钚，它們在f區中。

（1）在s區中，族序數最大的元素為第ⅡA族，其原子的價電子排布式應為ns2，所以其原子的價電子的電子云形狀為球形，故答案為：球形；

（2）在d區中，族序數最大、原子序數最小的元素為VIII的Fe，常見離子為二價鐵離子和三價鐵離子，其離子的電子排布式分別為1s22s22p63s23p63d6和1s22s22p63s23p63d5 ，Fe3＋的最外層為3d5，為半滿穩定結構，而Fe2＋的最外層為3d6，不是穩定結構，故Fe3＋較穩定；

（3）在第4周期的ds區中，原子序數最大的元素為第ⅡB族的Zn元素，其原子的價電子排布式應為3d104s2；

（4）在p區第2周期、ⅤA族元素為N，原子價電子排布為2s22p3，原子價電子的軌道表示式為；

（5）常用于核能開發的元素是鈾和钚，它們在f區中。