Question

【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量，已知如表數(shù)據(jù)(25℃)：

化學(xué)式	電離平衡常數(shù)
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

(1)25℃時(shí)，下列物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____(填字母，下同)。

a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液

(2)25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生的化學(xué)方程式為____________________。

(3)等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________________。

(4)對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說(shuō)法正確的是__________。

a．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小

b．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度會(huì)抑制醋酸鈉水解

c．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離

d．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離

(5)25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01 mol/L的碘酸或高錳酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。則高碘酸是____________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)；高錳酸是___________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。將可溶性的高碘酸鋇[Ba5(IO6)2]與稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________________________。

(6)用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3，其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9。現(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液，將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______mol/L。

Answer 1

【答案】b>a>d>c NaCN +CO2+H2O ═ HCN+NaHCO3 c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)>c(OH-)＞c(H+) d 弱酸 強(qiáng)酸 5Ba2+ + 2IO65- + 10H+ + 5SO42- = 5BaSO4↓ + 2H5IO6 5.6×10-5

【解析】

(1)酸的電離平衡常數(shù)越小，酸越弱，酸越弱相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大。(2)25℃時(shí)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，向NaCN溶液中通入少量CO2，生成HCN和NaHCO3；(3) 等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中 CO32-的水解程度大于HCO3-；(4) a．弱電解質(zhì)越稀越電離，鹽越稀越水解； b．電離吸熱、水解是吸熱反應(yīng)； c．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離； d．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸鈉的水解、醋酸的電離相互抑制。(5)25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性，說(shuō)明高碘酸有剩余；0.01 mol/L的碘酸或高錳酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性，說(shuō)明生成物是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。可溶性的高碘酸鋇[Ba5(IO6)2]與稀硫酸混合，生成硫酸鋇沉淀和弱電解質(zhì)高碘酸；(6) 要生成碳酸鈣沉淀，Q=c（Ca2+）·c（CO32-）2.8×10-9。

(1)根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性CH3COOH> H2CO3> HCN > HCO3-，所以水解程度Na2CO3>NaCN> NaHCO3>CH3COONa，所以pH由大到小的順序是b>a>d>c；(2)25℃時(shí)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，向NaCN溶液中通入少量CO2，生成HCN和NaHCO3，反應(yīng)方程式是NaCN +CO2+H2O ═ HCN+NaHCO3；(3) 等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中 CO32-的水解程度大于HCO3-，所以各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)>c(OH-)＞c(H+)；(4) a．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，稀釋醋酸鈉溶液，醋酸鈉的水解程度增大，故a錯(cuò)誤；b.升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，升高溫度會(huì)促進(jìn)醋酸鈉水解，故b錯(cuò)誤；c．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離，故c錯(cuò)誤；d．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸鈉的水解、醋酸的電離相互抑制，d正確。(5)25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性，說(shuō)明高碘酸有剩余，則高碘酸是弱酸；0.01 mol/L的碘酸或高錳酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性，說(shuō)明生成物是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則高錳酸是強(qiáng)酸。可溶性的高碘酸鋇[Ba5(IO6)2]與稀硫酸混合，生成硫酸鋇沉淀和弱電解質(zhì)高碘酸，反應(yīng)離子方程式是5Ba2+ + 2IO65- + 10H+ + 5SO42- = 5BaSO4↓ + 2H5IO6；(6) 設(shè)CaCl2溶液的濃度為cmol/L ，要生成碳酸鈣沉淀，，c>5.6×10-5，所以CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mol/L。