【題目】T℃時，在一固定容積的密閉容器中發生反應:A(g)+B(g)
C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示，下列判斷正確的是
A. T℃時，該反應的平衡常數值為4
B. c點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行
C. 若c點為平衡點，則此時容器內的溫度高于T℃
D. T℃時，直線cd上的點均為平衡狀態
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【題目】鋅電池是一種極具前景的電化學儲能裝置。VS2/Zn扣式可充電電池組成示意圖如下。Zn2+可以在VS2晶體中可逆地嵌入和脫除，總反應為VS2＋xZn
ZnxVS2。下列說法錯誤的是
A. 放電時不銹鋼箔為正極，發生還原反應
B. 放電時負極的反應為Zn－2e－== Zn2+
C. 充電時鋅片與電源的負極相連
D. 充電時電池正極上的反應為：ZnxVS2＋2xe－＋xZn2+==VS2＋2xZn
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【題目】25℃時，向0.1mol·L-1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸，測得混合溶液的pH與p
變化關系如圖所示[=-lg]。下列說法正確的是
A. a點溶液中c（Na+）=c（A-）
B. 電離常數K（HA）的數量級為10-4
C. 滴加過程中
不斷減小
D. b點溶液中c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）
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【題目】標況下把V體積氨氣溶于1體積水中得到氨的飽和溶液，試完成下列填空。
(1)NH3通入水中發生的反應為____________________。
(2)氨水中存在的分子有__________________________。
(3)氨水中存在的離子有__________________________。
(4)所得氨水的質量分數為________________________。
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【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
（1）X元素原子基態時的電子排布式為__________，該元素的符號是__________;
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________;
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為____________;
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是_________________________________________________;
（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩定性、沸點高低并說明理由____。
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【題目】我國高校目前聯合研究一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO．
(1)猛原子的基態價層電子排布式為__.
(2)S與O為同主族元素，其中電負性較大的是__； H2S分子中S原子雜化軌道類型為__；試從結構角度解釋H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：__．
(3)據報道，Ca在空氣中點燃生成CaO和少量Ca2N2．
①Ca2N2和水反應生成NH2﹣NH2，NH2﹣NH2能否作配體？__(填“能”或“否”)
②CaO形成的晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個CaO晶胞中含 有Ca2+數為__；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數據是__．
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【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發生反應：2HI(g)
H2(g)＋I2(g) ΔH>0，若15s內c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，則下列說法正確的是( )
A. 0～15 s內用I2表示的平均反應速率為v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1
B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反應時間小于10 s
C. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢
D. 減小反應體系的體積，化學反應速率加快
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【題目】按要求填空。下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上。
A.金剛石與石墨；B.氕與氘；C.甲烷與戊烷；D.
與
；E.
與
。
（1）同素異形體___；（2）同系物___；（3）同分異構體___。
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【題目】鐵是應用最廣泛的金屬，自遠古時代人類就學會了煉鐵，到目前為止，人類研制出了很多煉鐵的方法。某研究性學習小組同學在實驗室中模擬工業煉鐵的過程，實驗裝置如下：
(1)寫出得到單質鐵的化學方程式：_________________________。
(2)實驗過程中看到玻璃管內的粉末由紅棕色逐漸變黑，請設計一個實驗來驗證生成了單質鐵：______。
(3)裝置末端氣球的作用為_____________________________。實驗結束時，應該先停止加熱還是先停止通入CO？原因是什么？_______________。
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