Question

【題目】如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的藥品是___。A中反應的離子方程式是___。

（2）實驗開始時先將止水夾a___(填“打開”或“關閉”)。

（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程____。

（4）實驗完畢，打開b處止水夾，放入一部分空氣，此時B瓶中發生的反應為___。

Answer 1

【答案】鐵屑 Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 打開 待A裝置反應一段時間后關閉止水夾a，產生的H2將FeSO4溶液壓入B中進行反應 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

(1)A中應預先盛放固態反應物鐵屑，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子反應方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故答案為：鐵屑；Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；

(2)實驗開始時，應先打開活塞，使生成的氫氣進入整套實驗裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，故答案為：打開；

(3)A中反應發生后，為保證硫酸亞鐵進入B中和氫氧化鈉混合，要借助氫氣產生的壓強，所以需要關閉活塞a，在氣體壓強的作用下，A中含有硫酸亞鐵溶液被壓入B中，硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應，發生的離子反應方程式為：Fe2++2OH=Fe(OH)2↓，生成Fe(OH)2白色沉淀，故答案為：待A裝置反應一段時間后關閉止水夾a，產生的H2將FeSO4溶液壓入B中進行反應；

(4)氫氧化亞鐵不穩定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，出現白色沉淀先轉化為灰綠色最后轉化為紅褐色，反應方程式為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。