Question

【題目】銅鋅原電池裝置(見圖)，下列分析正確的是(　　)

A. 一段時間后兩燒杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均減小

B. 原電池工作時，Cu電極流出電子，發生反應：Cu－2e－===Cu2＋

C. 原電池工作時，Zn電極發生還原反應：Zn2＋＋2e－===Zn

D. 原電池工作時的總反應為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

Answer 1

【答案】D

【解析】

通過圖像可知，此裝置為原電池，Zn比Cu活潑，則Zn為負極， Cu為正極。

A.Zn為負極，反應為：Zn-2e-=Zn2+，溶液中的Zn2+離子濃度增大，A錯誤；B.Cu為正極，工作時電子流入，反應式：Cu2＋+2e－=Cu，B錯誤；C. 原電池工作時，Zn電極發生氧化反應，Zn-2e-=Zn2+，C錯誤；D.正負極得失電子數相等時，相加為總反應式，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，D正確，答案為D。