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Cl₂和一定濃度的KOH反應，生成KCl、KClO₃、KClO和H₂O．當ClO-3與ClO^-的物質的量之比為2：5時，被氧化的氯與被還原的氯的物質的量之比為（　　）

A．1：7

B．1：9

C．7：15

D．2：9

分析：Cl₂生成ClO₃^-與ClO^-是被氧化的過程，Cl₂生成KCl是被還原的過程，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，根據ClO₃^-與ClO^-的物質的量濃度之比可計算失去電子的總物質的量，進而可計算得到電子的總物質的量，可計算被還原的氯元素的物質的量，則可計算被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質的量之比．

解答：解：Cl₂生成ClO₃^-與ClO^-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+5價和+1價，
ClO₃^-與ClO^-的物質的量濃度之比為2：5，
則可設ClO₃^-為2mol，ClO^-為5mol，被氧化的Cl共為7mol，
失去電子的總物質的量為2mol×（5-0）+5mol×（1-0）=15mol，
氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，
Cl₂生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，
則得到電子的物質的量也應為15mol，
則被還原的Cl的物質的量為15mol，
所以被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質的量之比為7mol：15mol=7：15，
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，本題注意從氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等的角度計算，注意守恒法的利用．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

無水AlCl₃可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等．工業制備無水AlCl₃的流程如下：

（1）已知：C（s）+

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+

O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=-822.1kJ/mol
請寫出C還原Fe₂O₃生成CO的熱化學方程式

3C（s）+Fe₂O₃（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol

．
（2）反應2CO+O₂

2CO₂的平衡常數為K₁；反應4Fe+3O₂

2Fe₂O₃的平衡常數K₂，則反應3CO+Fe₂O₃

2Fe+3CO₂的平衡常數K與K₁、K₂的關系式

．
（3）高溫下，氧化鐵能跟碳發生下列反應：
①Fe₂O₃+3C

高溫

2Fe+3CO ②Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂若反應產生的氣體是CO₂和CO，則

n(C)

n(Fe2O3)

的取值范圍是

1.5＜

n(C)

n(Fe2O3)

＜3

1.5＜

n(C)

n(Fe2O3)

＜3

．
（4）氯化爐中生成的氣體，通常用堿性的亞硫酸鈉溶液來吸收，請用離子方程式分析亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因

SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-

SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-

．
（5）氯化爐中發生：3Cl₂（g）+3C（s）+Al₂O₃（s）

2AlCl₃（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金屬鋁的氯化效果，不可采取的措施是

①⑤

（填序號）：
①增加C的量 ②多通入Cl₂③升高溫度 ④移走部分AlCl₃（g） ⑤使用合適的催化劑工業上還常采用向氯化爐中通入O₂的方法，其目的是

與C或CO反應，提供反應所需的熱量

．
（6）沉淀分析法一般規定：溶液中某離子物質的量濃度低于1.0×10^-5mol/L時，可認為已沉淀完全．現向一定濃度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe³⁺完全沉淀時，測定c（Al³⁺）=0.2mol/L．此時所得沉淀中

否

（填“是”或“否”）含有Al（OH）₃．（已知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

無水AlCl₃可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等．工業制備無水AlCl₃的流程如下：

（1）已知：C（s）+

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+

O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=-822.1kJ/mol
請寫出C還原Fe₂O₃生成CO的熱化學方程式______．
（2）反應2CO+O₂

2CO₂的平衡常數為K₁；反應4Fe+3O₂

2Fe₂O₃的平衡常數K₂，則反應3CO+Fe₂O₃

2Fe+3CO₂的平衡常數K與K₁、K₂的關系式______．
（3）高溫下，氧化鐵能跟碳發生下列反應：
①Fe₂O₃+3C

高溫

2Fe+3CO ②Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂若反應產生的氣體是CO₂和CO，則

n(C)

n(Fe2O3)

的取值范圍是______．
（4）氯化爐中生成的氣體，通常用堿性的亞硫酸鈉溶液來吸收，請用離子方程式分析亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因______．
（5）氯化爐中發生：3Cl₂（g）+3C（s）+Al₂O₃（s）

2AlCl₃（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金屬鋁的氯化效果，不可采取的措施是______（填序號）：
①增加C的量 ②多通入Cl₂③升高溫度 ④移走部分AlCl₃（g） ⑤使用合適的催化劑工業上還常采用向氯化爐中通入O₂的方法，其目的是______．
（6）沉淀分析法一般規定：溶液中某離子物質的量濃度低于1.0×10^-5mol/L時，可認為已沉淀完全．現向一定濃度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe³⁺完全沉淀時，測定c（Al³⁺）=0.2mol/L．此時所得沉淀中______（填“是”或“否”）含有Al（OH）₃．（已知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33）．

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科目：高中化學 來源：0113 模擬題 題型：填空題

無水AlCl₃可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。工業制備無水AlCl₃的流程如下

（1）已知：
C(s)＋1/2O₂(g)==CO(g) △H＝－110.5kJ/mol
2Fe(s)＋3/2O₂(g)===Fe₂O₃(s) △H＝－822.1kJ/mol
請寫出C還原Fe₂O₃生成CO的熱化學方程式___________________________。
（2）反應2CO＋O₂

2CO₂的平衡常數為K1；反應4Fe＋3O₂

2Fe₂O₃的平衡常數K2，則反應
3CO＋Fe₂O₃

2Fe＋3CO₂的平衡常數K與K1、K2的關系式___________。
（3）高溫下，氧化鐵能跟碳發生下列反應：
① Fe₂O₃＋3C

2Fe＋3CO ② Fe₂O₃＋3CO

2Fe＋3CO₂
若反應產生的氣體是CO₂和CO，則

的取值范圍是_________________。
（4）氯化爐中生成的氣體，通常用堿性的亞硫酸鈉溶液來吸收，請用離子方程式分析亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因____________________。
（5）氯化爐中發生：3Cl₂(g)+3C(s)＋Al₂O₃(s)

2AlCl₃(g)＋3CO(g) △H>0，欲提高金屬鋁的氯化效果,不可采取的措施是______(填序號):
①增加C的量 ②多通入Cl₂ ③升高溫度 ④移走部分AlCl₃(g)
⑤使用合適的催化劑工業上還常采用向氯化爐中通入O₂的方法，其目的是________________。
（6）沉淀分析法一般規定：溶液中某離子物質的量濃度低于1.0×10^-5 mol/L時，可認為已沉淀完全。現向一定濃度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe³⁺完全沉淀時，測定c(Al³⁺)＝0.2mol/L。此時所得沉淀中_____(填“是”或“否”）含有Al(OH)₃。(已知：Ksp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^-38，Ksp[Al(OH)₃]＝1.1×10^-33)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)固體碘在水中溶解度很小，實驗室配制較濃的“碘水”時常將固體碘溶于一定濃度的KI溶液中。已知：I₂與KI溶液發生如下反應：I₂(aq)＋I^¯(aq) I₃^¯(aq)，該反應平衡常數隨溫度升高而減小。

（1）下列有關說法正確的是 ▲ 。

A．反應：I₂(aq)＋I^¯(aq) I₃^¯(aq)的△H >0

B． I₃^¯的平衡濃度[c(I₃^¯)]與溫度T的關系如右圖

C．在I₂的KI水溶液中加入少量的NaOH（s）或FeCl₃（s）均可使溶液中c(I₃^¯)減小

D．依此原理， Cl₂在一定濃度的NaCl溶液中溶解度增大

（2）t℃時，將0.850 mol KI固體和0.820 mol 固體I₂溶于水配成1000 mL KI-I₂的水溶液，經測定該溶液中c(I₂)= 0.0200 mol·L^-1。

①t℃時，計算反應I₂(aq)＋I^¯(aq) I₃^¯(aq)的平衡常數K（要求寫出計算過程）。

▲

②已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。若取上述所配溶液2.0 mL于錐形瓶中加水稀釋后，再加兩滴淀粉溶液，然后用0.100 mol·L^-1Na₂S₂O₃標準溶液進行滴定，計算滴定終點時所消耗的Na₂S₂O₃標準溶液的體積（要求寫出計算過程）。

▲

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

最新選擇題專項訓練

2005年2月18日英國食品標準署就食用含有添加蘇丹紅色素的食品可能誘發癌癥向消費者發出警告。我國也已開始追查含蘇丹紅色素的食品。所謂“蘇丹紅一號”實際上一般稱為“蘇丹一號”，是一種黃溶劑染料，按化學染料分類稱為溶劑黃14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式為C₁₆H₁₂N₂O，其化學結構屬偶氮類染料，是由苯胺重氮化后與2-萘酚偶合制得。有關蘇丹紅一號下列說法正確的是（）

A．蘇丹紅一號在食品中能起到增色的作用，可在辣椒醬中用作添加劑

B．蘇丹紅一號的摩爾質量為248

C．蘇丹紅一號可用于溶解劑、機油、蠟和鞋油等產品的染色

D．食品添加劑對人體危害較大，因此應全面禁止使用。

N_A為阿佛加德羅常數，下述正確的是（）

A．80g硝酸銨含有氮原子數為2N_A

B．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為N_A

C．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5 N_A

D．在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數為2 N_A

在pH =1的無色溶液中能大量共存的離子組是（）

A．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄²^－、Cl^－ B．Ba²⁺、K⁺、OH^－、NO₃^－

C．Al³⁺、Cu²⁺、SO₄²^－、Cl^－ D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、AlO₂^－