Question

(10分)固體碘在水中溶解度很小，實驗室配制較濃的“碘水”時常將固體碘溶于一定濃度的KI溶液中。已知：I₂與KI溶液發生如下反應：I₂(aq)＋I^¯(aq) I₃^¯(aq)，該反應平衡常數隨溫度升高而減小。

（1）下列有關說法正確的是   ▲   。

A．反應：I₂(aq)＋I^¯(aq) I₃^¯(aq)的△H >0

B． I₃^¯的平衡濃度[c(I₃^¯)]與溫度T的關系如右圖             

C．在I₂的KI水溶液中加入少量的NaOH（s）或FeCl₃（s）均可使溶液中c(I₃^¯)減小

D．依此原理， Cl₂在一定濃度的NaCl溶液中溶解度增大

（2）t℃時，將0.850 mol KI固體和0.820 mol 固體I₂溶于水配成1000 mL KI-I₂的水溶液，經測定該溶液中c(I₂)= 0.0200 mol·L^-1。

①t℃時，計算反應I₂(aq)＋I^¯(aq) I₃^¯(aq)的平衡常數K（要求寫出計算過程）。

        ▲

②已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。若取上述所配溶液2.0 mL于錐形瓶中加水稀釋后，再加兩滴淀粉溶液，然后用0.100 mol·L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液進行滴定，計算滴定終點時所消耗的Na₂S₂O₃標準溶液的體積（要求寫出計算過程）。

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Answer 1

(10分)（1）BC（每個2分，共4分。錯1個扣2分，扣完為止）

 （2）①K=800（3分）

 ②2Na₂S₂O₃      ～      I₂        

2                 1

0.100 mol/L×V        0.82 mol×2mL/1000mL  V =32.8 mL（3分）合理答案均參照給分！