Question

【題目】為了測定已部分變質的過氧化鈉樣品的純度，設計如圖所示的實驗裝置，圖中Q為彈性良好的氣球（不與藥品反應），稱取一定量的樣品放入其中．按如圖所示的裝置安裝好儀器，打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中．

請回答下列問題：
（1）Q內發生反應生成種氣體，其中的反應有個為氧化還原反應．
（2）為測定反應時生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關閉（填“K1”、“K2”或“K3”），打開（填“K1”、“K2”或“K3”）．
（3）當上述反應停止時，將K1、K2、K3均關閉，然后先打開K2 ， 再緩緩打開K1 ， 這時可觀察到的現象是 ．
（4）b中裝的固體試劑是 ， 需緩緩打開K1的原因為 ．
（5）實驗結束時，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL氣體，則過氧化鈉的純度是（用含x、y的式子表示，上述體積均已折算成標準狀況）．

Answer 1

【答案】
（1）2；1
（2）K1、K2；K3
（3）氣球Q慢慢縮小
（4）堿石灰；控制氣體流速，使CO2充分吸收
（5）
【解析】解：（1.）變質的過氧化鈉中含有碳酸鈉，加入酸后Q內發生反應：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，前者的氧元素的化合價發生了變化，是氧化還原反應，后者元素的化合價未變，是非氧化還原反應，
故答案為：2；1；
（2.）反應產生的CO2、O2使氣球變大，將廣口瓶中氣體排出，水進入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的體積即為產生的CO2、O2的體積，所以滴稀H2SO4前必須關閉K1、K2打開K3 ， 故答案為：K1、K2；K3；
（3.）反應停止，打開K2 ， 再緩緩打開K1 ， 廣口瓶內外相通，氣球Q慢慢縮小，故答案為：氣球Q慢慢縮小；
（4.）混合氣體通過堿石灰吸收CO2 ， 最后量筒Ⅱ中收集的是O2 ， 故答案為：堿石灰；控制氣體流速，使CO2充分吸收；
（5.）

2Na2O2	+	2H2SO4	=	2Na2SO4	+	2H2O	+	O2↑

Na2CO3	+	H2SO4	=	Na2SO4	+	H2O	+	CO2↑

則過氧化鈉的質量為： ×2×78，碳酸鈉的質量為： ×106，
所以過氧化鈉的純度： = ，故答案為： ．
2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，根據化合價變化判斷氧化還原反應；（2）反應產生的CO2、O2使氣球變大，將廣口瓶中氣體排出，水進入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的體積即為產生的CO2、O2
的體積；（3）反應停止，打開K2 ， 再緩緩打開K1 ， 廣口瓶內外相通，氣球Q慢慢縮小；（4）混合氣體通過堿石灰吸收CO2 ， 最后量筒Ⅱ中收集的是O2；（5）根據化學方程式計算出碳酸鈉、過氧化鈉的質量并過氧化鈉的純度．
（1）變質的過氧化鈉中含有碳酸鈉，加入酸后Q內發生反應：