【題目】檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是
A. 通過品紅溶液，若品紅溶液褪色，則說明混有CO2氣體
B. 通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO2氣體
C. 先通過足量NaOH溶液，再通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO2氣體
D. 先通過足量KMnO4溶液，再通過澄清石灰水，若變混濁說明混有CO2氣體
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【題目】據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實，其反應的化學方程式為：2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。 下列敘述錯誤的是
A. 使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產效率
B. 反應需在300℃條件下進行可推測該反應是吸熱反應
C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率
D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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【題目】一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發生反應如下：2A(g)+B(s)
2D(g)△H＜0,測得相關數據如下，分析可知下列說法不正確的是
實驗Ⅰ | 實驗Ⅱ | 實驗Ⅲ | |
反應溫度/℃ | 800 | 800 | 850 |
c(A)起始/mol·L－1 | 1 | 2 | 1 |
c(A)平衡/mol·L－1 | .0.5 | 1 | 0.85 |
放出的熱量/kJ | a | b | c |
A.實驗III的化學平衡常數K＜1
B.實驗放出的熱量關系為b＞2a
C.實驗III在30min達到平衡時的速率v(A)為0.005mol L-1·min-1
D.當容器內氣體密度不隨時間而變化時上述反應達到平衡
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【題目】在透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是
A. HCO3-、ClO-、K+、H+ B. Na+、Fe2+、NO3-、H+
C. K+、Cu2+、Cl-、SO42- D. OH-、NH4+、Cl-、SO32-
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【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
O2(g)ΔH=-226kJ/mol
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是
A. CO的燃燒熱為283 kJ
B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023
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【題目】下列情況會對人體健康造成較大危害的是（ ）
A.自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌
B.利用SO2的漂白作用使食品增白
C.用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢（CaCO3）
D.用小蘇打（NaHCO3）發酵面團制作饅頭
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【題目】硼是植物生長發育必需的微量元素之一，硼玻璃纖維用作火箭的防護材料。下列關于硼的敘述正確的是
A. 硼原子的L電子層中有2個電子 B. 硼酸是弱酸
C. 硼的金屬性比鋁的金屬性強 D. 硼的原子半徑比碳的原子半徑小
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【題目】控制變量法是化學實驗的一種常用方法．下表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數據，分析以下數據，回答下列問題：
序號 | 硫酸的體積/mL | 鋅的質量/g | 鋅的性狀 | 溫度/ | 完全溶于酸的時間/s | 生成硫酸鋅的質量/g |
1 | 50.0 | 2.0 | 薄片 | 25 | 100 | m1 |
2 | 50.0 | 2.0 | 顆粒 | 25 | 70 | m2 |
3 | 50.0 | 2.0 | 顆粒 | 35 | 35 | m3 |
4 | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 25 | 45 | 5.0 |
5 | 50.0 | 6.0 | 粉末 | 35 | 30 | m4 |
6 | 50.0 | 8.0 | 粉末 | 25 | t6 | 16.1 |
7 | 50.0 | 10.0 | 粉末 | 25 | t7 | 16.1 |
（1）化學反應速率本質上是由決定的，但外界條件也會影響反應速率的大小．本實驗中實驗2和實驗3表明對反應速率有影響．
（2）我們最好選取實驗（填3個實驗序號）研究鋅的形狀對反應速率的影響．我們發現在其它條件相同時，反應物間的反應速率越快．
（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，發現反應速率明顯加快．原因是 ．
（4）利用表中數據，可以求得：硫酸的物質的量濃度是mol/L．
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