【題目】在透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是
A. HCO3-、ClO-、K+、H+ B. Na+、Fe2+、NO3-、H+
C. K+、Cu2+、Cl-、SO42- D. OH-、NH4+、Cl-、SO32-
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【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的幾種。①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是
A．溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3
B．溶液中n(NH4+)=0.2mol
C．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1
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【題目】已知X，Y，Z，E，F五種常見物質含有同一元素M，在一定條件下它們有如圖轉化關系，Z是NO，下列推斷不合理的是（ ） 
A.X可能是一種氫化物
B.X生成Z一定是化合反應
C.E可能是一種有色氣體
D.F中M元素的化合價可能為+5
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【題目】填空
（1）寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號： ．
（2）根據下列微粒回答問題： 
H， 
H， 
H，14C，14N，16O，35Cl2、37Cl2 ．
①以上8種微粒共有種核素，共種元素．
②互為同位素的是 ．
③質量數相等的是和 ， 中子數相等的是和 ．
（3）相同物質的量的14CO2與S18O2的質量之比為；中子數之比為；電子數之比為 ．
（4）銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應后，產生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是： ． （銣的相對原子量取85.5）
（5）質量相同的H2O和D2O與足量鈉反應，放出的氣體在標況下的體積之比為 ．
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【題目】A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，請回答：
（1）若Y為黃綠色氣體：
①當A，B的物質的量之比為1：4且A為黑色固體時，該反應的離子方程式是；
②當A，B的物質的量之比為1：6時，寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋表示反應過程中的電子轉移： ．
③實驗室處理尾氣Y時常用NaOH而不用NaHSO3溶液，其原因是（用離子反應方程式表示） ．
（2）若A為單質，B為無色油狀黏稠液體，當 A，B的物質的量之比為1：2時，則A可能為 ， 檢查其中刺激性氣體產物X的方法是 ．
（3）常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”，且A可溶于X溶液中，若A為金屬單質，A和B以物質的量之比1：4反應．
①過量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反應后將溶液稀釋至500mL后溶液中陰離子的物質的量濃度為 ．
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量之比為1：2時，則被還原的X是mol．
（4）若A，B，X，Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質的量之比1：4反應后，溶液中溶質的化學式為 ．
（5）若A，B，X，Y均為化合物．X為極易溶于水的氣體，則鹽A是鹽，生成氣體X的離子方程式為 ， 檢驗該氣體的方法是 ．
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【題目】檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是
A. 通過品紅溶液，若品紅溶液褪色，則說明混有CO2氣體
B. 通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO2氣體
C. 先通過足量NaOH溶液，再通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO2氣體
D. 先通過足量KMnO4溶液，再通過澄清石灰水，若變混濁說明混有CO2氣體
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【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：
已知：
(1)A屬于芳香烴，其名稱是___________________。
(2)B的結構簡式是____________________________。
(3)由C生成D的化學方程式是___________________________________________。
(4)由E與I2在一定條件下反應生成F的化學方程式是____________________________；此反應同時生成另外一個有機副產物且與F互為同分異構體，此有機副產物的結構簡式是_____________________________________。
(5)試劑b是_____________________________。
(6)下列說法正確的是___________（選填字母序號）。
a. G存在順反異構體
b. 由G生成H的反應是加成反應
c. 1 mol G最多可以與1 mol H2發生加成反應
d. 1 mol F或1 mol H與足量NaOH溶液反應，均消耗2 molNaOH
(7)以乙烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成，寫出合成
的路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）_______。
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【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表所示。
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
資料顯示，反應分兩步進行：
①2Fe3++ H2O2 
2Fe2++O2↑+2H+
② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
反應過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是
A. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
B. Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率
C. 反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應
D. 反應2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0
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【題目】反應N2O4（g）
2NO2（g）ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．a、c兩點的反應速率：a＞c
B．a、c兩點氣體的顏色：a深、c淺
C．a、b兩點氣體的平均相對分子質量：a＞b
D．b、c兩點化學平衡常數：b＜c
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