Question

【題目】已知（1）HCl(aq)和NaOH(aq)反應的中和熱△H=57.3 kJ mol1；

（2）CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ mol1。則下列描述正確的是

A．H2SO4(aq)和NaOH(aq)反應的中和熱△H＝2×(57.3) kJ mol1

B．2CO2(g)2CO(g)+O2(g) △H=2×(+283.0) kJ mol1

C．H2SO4(aq，濃)+ NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=57.3 kJ mol1

D．1 mol甲烷燃燒所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

Answer 1

【答案】B

【解析】中和熱是以生成1 mol水為標準的，不因H2SO4是二元酸而改變，A錯誤；濃硫酸在反應過程中因稀釋放出熱量，造成熱量較多，不適合中和熱的”稀溶液”要求，C錯誤；D中沒有說明是甲烷的完全燃燒以及生成物水的狀態。