【題目】將0.2molMnO2和50ml 12mol/L鹽酸混合后充分加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)） （ ）
A、等于0.3mol B、小于0.3mol C、大于0.3mol，小于0.6mol D、等于0.6mol
【答案】C
【解析】反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，n（MnO2）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×12mol/L=0.6mol，根據(jù)方程式可知0.2molMnO2反應(yīng)需要HCl為0.2mol×4=0.8mol＞0.6mol，故MnO2過量，如鹽酸完全反應(yīng)，則生成氯氣為0.6mol×1/4=0.15mol，溶液剩余Cl-為0.6mol-0.15mol×2=0.3mol，但MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應(yīng)停止，所以溶液中溶液剩余Cl-大于0.3mol，
所以，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量大于0.3mol，小于0.6mol，
故選C．
優(yōu)質(zhì)課堂快樂成長系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知（1）HCl(aq)和NaOH(aq)反應(yīng)的中和熱△H=57.3 kJ mol1；
（2）CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ mol1。則下列描述正確的是
A．H2SO4(aq)和NaOH(aq)反應(yīng)的中和熱△H＝2×(57.3) kJ mol1
B．2CO2(g)
2CO(g)+O2(g) △H=2×(+283.0) kJ mol1
C．
H2SO4(aq，濃)+ NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=57.3 kJ mol1
D．1 mol甲烷燃燒所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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【題目】下列說法正確的是
A. 凡有能量變化的過程都是化學(xué)變化
B. 放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進行
C. 吸熱反應(yīng)只能在加熱條件下才能進行 .
D. 天然氣在空氣中燃燒時，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
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【題目】H、D、T、H2和H+，表示（ ）
A. 五種不同的氫元素 B. 五種不同的氫原子
C. 五種由氫元素組成的不同微粒 D. 五種由氫元素組成的不同分子
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【題目】利用下圖裝置進行實驗，甲、乙兩池中均為1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始時先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流表指針偏轉(zhuǎn)(Ag＋濃度越大氧化性越強)。下列說法不正確的是( )
A. 閉合K1，斷開K2后，A電極增重
B. 閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升
C. 斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 斷開K1，閉合K2后，NO
向B電極移動
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【題目】（1）在101 kPa時，H2(g)在 1.00 mol O2(g)中完全燃燒生成2.00 mol H2O(l)放出571．6 kJ的熱量，H2的燃燒熱為________，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________。
（2）1.00 L 1.00 mol·L1 H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol·L1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱為________，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為____________________________。
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【題目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ．向溶液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。
（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是：_____________________________________。
（2）將MnO4-氧化Fe2+的的離子方程式補充完整：_____
（3）己知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注意：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1。
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的_______________________________。
（4）已知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是_______________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_______________________________________。
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【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)的是
A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)
B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)
C．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)
D．碳酸氫鈉受熱分解
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【題目】在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是
A. 燒堿熔化 B. 硫酸氫鈉溶于水
C. 將HCl通入水中 D. 溴蒸汽被木炭吸附
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