【題目】某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是（ ）
A.該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤
B.該實驗中收集氯氣的方法不正確
C.為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理
D.在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出
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【題目】二氧化碳的回收利用對溫室氣體的減排具有重要的意義。在2L密閉容器中，加入2.00molCO2和2.0 mol H2以及催化劑發生反應：CO2(g)+H2 (g)
HCOOH(g) ΔH，測得，n(H2)/mol在不同溫度隨時間的變化如下表：
60 min | 90 min | 120 min | 150 min | 180 min | ||
實驗I | Tl/K | 1.50 mol | 1.32 mol | 1.28 mol | 1.26 mol | 1.26 mol |
實驗Ⅱ | T2/K | 1.45 mol | 1.20 mol | 1.10 mol | 1.10 mol | 1.10 mol |
(1)比較實驗溫度T1___T2(填“＞”、“＜”)，該反應的ΔH___0(填“＞”、“=”、“＜”)。
(2)實驗I中0～60 min內用HCOOH表示的該反應的平均反應速率為_____。
(3)實驗Ⅱ反應開始時體系壓強為P0，第90min時體系壓強為Pl，則Pl∶P0=___。
(4)比較實驗I、Ⅱ在80min時的逆反應速率大小vl___vⅡ(填“＞”、“＜”或“無法判斷”)，原因是_____。
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【題目】合成氨對人類生存具有重大意義，反應為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) H
(1)科學家研究在催化劑表面合成氨的反應機理，反應步驟與能量的關系如圖所示(吸附在催化劑表面的微粒用*標注，省略了反應過程中部分微粒)。
① NH3的電子式是_______。
② 寫出步驟c的化學方程式_______。
③ 由圖像可知合成氨反應的H______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)傳統合成氨工藝是將N2和H2在高溫、高壓條件下發生反應。若向容積為1.0 L的反應容器中投入5 mol N2、15 mol H2，在不同溫度下分別達平衡時，混合氣中NH3的質量分數隨壓強變化的曲線如圖所示：
① 溫度T1、T2、T3大小關系是_______。
② M點的平衡常數 K = _______(可用分數表示)。
(3)目前科學家利用生物燃料電池原理(電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子)，研究室溫下合成氨并取得初步成果，示意圖如下：
① 導線中電子移動方向是_______。
② 固氮酶區域發生反應的離子方程式是_______。
③ 相比傳統工業合成氨，該方法的優點有_______。
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【題目】下列實驗操作中一定會造成誤差的是
A.將pH試紙用蒸餾水濕潤后測某溶液的pH
B.在中和熱的測定實驗中用
代替NaOH；
代替HCl
C.用堿石灰來干燥氨氣
D.使用托盤天平稱量時將藥品放在天平的右盤與砝碼放在天平的左盤
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【題目】下圖是一種形狀酷似一條小狗的有機物，化學家Tim Rickard將其取名為“doggycene”，下列有關doggycene的說法正確的是( )
A. “doggycene”中所有碳原子不可能處于同一平面上
B. 該物質的分子式為C26H30
C. 常溫下該有機物為氣態
D. 1mol該物質在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O的物質的量之比為2：1
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【題目】利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗。
已知2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O，該實驗證明氨氣具有還原性。
（1）堿石灰的作用是______________，倒扣漏斗的作用是___________________。
（2）濃氨水與固體NaOH接觸，會逸出大量氨氣原因是______________________。
（3）硬質玻璃管中可觀察到的實驗現象是_________________________________。
（4）常溫下，若氨水與稀硫酸恰好完全中和，則所得溶液中各離子濃度的大小順序為_________。
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【題目】如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法不正確的是（ ）
A.X極是電源正極，Y極是電源負極
B.Cu電極上增重6.4g時，b極產生4.48L（標準狀況）氣體
C.電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸減小
D.a極的電極反應式為2C1--2e-=Cl2↑
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【題目】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數依次增大． A 與 D 同主族，可形成 DA 型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2-與 Ar 原子具有相同的電子層結構，W 的合金用量最大、用途最廣．請回答下列問題：
(1)D 在元素周期表中的位置___________．
(2)A 分別與 C、E 形成最簡單化合物中沸點較高的是________(填化學式)，原因是____________．
(3)A、C、D三種元素形成的物質中含有的化學鍵類型______，灼熱的碳能與 B 的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，化學反應方程式為_____________．
(4)向盛有A2C2 溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4 溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為____________；一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產生氣泡的原因是_______；生成沉淀的原因是____________(用平衡移動原理解釋)．
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【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.2SO2＋O2=2SO3 ΔH=-196.6kJ·mol-1
B.H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ
C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
D.C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=393.5kJ·mol-1
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