Question

【題目】Ⅰ.(1)純水在100 ℃時，pH=6，該溫度下0.1mol·L-1的NaOH溶液中，pH= _____，由水電離出的c(OH-)= ___mol·L-1。

(2)常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別與足量的鋅粉發生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是________(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)

(3)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。

化學式	電離平衡常數(25 ℃)
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

已知：25 ℃時，等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為____________

(4)常溫時，pH=4的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積比為_______。

Ⅱ.實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：

實驗編號	NaOH溶液的濃度(mol/L)	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)	待測鹽酸溶液的體積(mL)
1	0.1000	15.12	20.00
2	0.1000	14.98	20.00
3	0.1000	14.90	20.00

(1)配制10mL 0 .1000mol/L NaOH標準溶液．

(2)取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。

①滴定達到終點的現象是______________________。

②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為______________(保留兩位有效數字)，

③排去堿式滴定管中氣泡方法如圖所示，應采用操作____________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)分別對測定結果造成什么影響？(填“偏低”、“偏高”、“無影響”)

A．滴定終點讀數時俯視讀數___________。

B．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失_______________。

Answer 1

【答案】11 10-11 c CH3COOH > H2CO3 > HCN 1:10 溶液變為粉紅，且保持半分鐘不褪色 0.075mol/L 丙 偏低 偏高

【解析】

Ⅰ.(1)純水在100℃時，pH=6，這說明該溫度下水的離子積常數是10-12，因此該溫度下0.1mol·L-1的NaOH溶液中，氫離子濃度是10-11mol/L，則溶液的pH=11；由水電離出的c(OH-)= 10-11mol·L-1；

(2)與足量的鋅反應時，生成氫氣的量與酸的物質的量成正比，pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，所以pH、體積相等的醋酸和鹽酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，則分別與足量的鋅反應醋酸放出的氫氣多，且醋酸產生氫氣的速率更快；答案選c；

(3)弱酸的電離平衡常數越小，酸性越弱，pH越大，故25 ℃時，等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為CH3COOH > H2CO3 > HCN；

(4)設鹽酸的體積為a L，NaOH溶液的體積為b L，鹽酸中c(H+)=10-4mol·L-1，NaOH溶液中c(OH-)=10-5mol·L-1，因為混合后溶液pH=7，所以a L×10-4mol·L-1=b L×10-5mol·L-1，則a：b=1：10；

Ⅱ. (1)①加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不褪色；

②根據c(酸)×V(酸)=c(堿)×V(堿)，需要V(NaOH)=mL=15.00mL，則該鹽酸的濃度為=0.075mol/L；

③堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為：丙；

④根據c(待測)=分析誤差，

A．滴定終點讀數時俯視讀數，讀出的標準溶液的體積偏低，則待測液濃度偏低；

B．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會導致測定NaOH體積偏大，測定值偏高。