Question

【題目】（1）在短周期元素中：

①元素周期表IA族中金屬性最強的元素（符號）是____，與水反應最劇烈的VIIA族中的非金屬元素的（符號）是___；

②原子核外電子總數是其最外層電子數2倍的元素名稱是__，最外層電子數為電子層2倍的元素名稱有____。

（2）已知某主族元素的原子結構示意圖如圖，Y在周期表的位置為___。

（3）A2-原子核內有x個中子，其質量數為m，則ngA2-所含電子的物質的量為__。

（4）X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。

已知X、Y、Z三元素的原子序數之和為40，回答下列問題：

①Z元素的原子結構示意圖為___。

②與Y同主族的下一周期元素的原子序數是___。

③X的氣態氫化物與Y的最高價氧化物對應水化物發生的化學反應方程式___。

Answer 1

【答案】Cs F 鈹 碳 第五周期第ⅦA族 (m-x+2)mol 34 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

【解析】

（1）①同主族元素從上到下金屬性增強，故短周期IA族中元素中最活潑的是鈉；同主族元素從上到下非金屬性減弱，VIIA族中最活潑的非金屬是氟，其單質與水反應最劇烈，

故答案為：Na；F；

②原子核外電子總數是其最外層電子數2倍，若為第一周期元素氫、氦均不滿足；若為第二周期元素設最外層電子數為x，則電子總數為2+x，則2+x=2x，x=2，為Be；若為第三周期，設最外層為x，電子總數為10+x，則10+x=2x，x=10，不滿足核外電子排布，因此符合條件的只有Be。最外層電子數為電子層2倍的元素，電子層數為1，最外層電子數為2，為He；電子層數為2，最外層電子數為4，為C；電子層數為3，最外層電子數為6，為S，

故答案為：鈹；氦、碳、硫；

（2）周期序數=電子層數，主族序數=最外層電子數，根據該元素的原子結構示意圖，可知Y在周期表的位置為第五周期VIIA族，

故答案為：第五周期VIIA族；

（3）A2-原子核內有x個中子，其質量數為m，質量數=質子數+中子數，則A的質子數為m-x，1molA2-中所含的電子數為（m-x+2）mol，ngA2-所含電子的物質的量為：(m-x+2)mol，

故答案為： (m-x+2)mol；

（4）X、Y、Z均為短周期元素，結合在周期表中的位置可知為第2、3周期的元素，設X的原子序數為a，則Y的原子序數為a+9，Z的原子序數為a+10，X、Y、Z三元素的原子序數之和為40，可得a+a+9+a+10=40,a=7,X為N，Y為S，Z為Cl，①Cl元素的原子結構示意圖為，②與S同主族的下一周期元素為Se原子序數為34，③N的氣態氫化物氨氣與S的最高價氧化物對應水化物硫酸反應產生硫酸銨，反應方程式為2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，

故答案為：；34；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；