Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當產物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時，下列說法正確的是 （ ）
| A．產物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1 |
| B．參加反應的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5 |
| C．反應中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑 |
| D．1 mol Cu2S參加反應時有8 mol電子轉移 |
A
解析試題分析：己知n（NO2）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO2、1molNO；則HNO3被還原生成1molNO2、1molNO共得4mole－；Cu2S應失4mole－．而1molCu2S能失10mole－，故失4mole－說明反應的Cu2S的物質的量為0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu(NO3)2；即起酸性作用的HNO3的物質的量為0.8mol，起氧化作用的HNO3為2mol．反應的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=2：14；A、依據分析計算得到，產物n[Cu(NO3)2 ]：n[CuSO4]=1：1；故A正確；B、參加反應的n（Cu2S）：n（HNO3）=2：14，故B錯誤；C、反應中Cu2S銅元素化合價升高，硫元素化合價升高，所以只做還原劑，故C錯誤；D、依據分析得到，1 molCu2S參加反應時有10mol電子轉移，故D錯誤；故選A。
考點：氧化還原反應
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸．反應后剩余金屬m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1與m2之間的關系是（ ）
| A．m1可能等于m2 | B．m1一定大于m2 |
| C．m1一定等于m2 | D．ml可能大于m2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下有如下的轉換關系(未配平)：① G → Q + NaCl ② Q+ H2O
X + H2 ③ Y + NaOH → G+ Q+H2O ④ Z + NaOH → Q + X + H2O 這五種化合物中，氯的化合價由低到高的順序為
| A．GYZQX | B．GYQZX | C．QGZYX | D．ZXGYQ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將0.15mol Fe3O4完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液250mL，恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+，Cr2O72－全部轉化成Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度是
| A．0.05mol/L | B．0.1mol/L | C．0.2mol/L | D．0.3mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
美藍（主要成分是亞甲藍）有較強的還原性，可用做亞硝酸鹽中毒的解毒劑，已知亞硝酸鹽中毒原理是它會使普通血紅蛋白中的鐵元素由二價變為三價，失去攜氧能力，下列有關說法不正確的是
| A．亞硝酸鹽有強氧化性 |
| B．普通血紅蛋白有較強氧化性 |
| C．亞硝酸鹽中毒后，使用美藍，高鐵血紅蛋白被還原 |
| D．中毒與解毒過程中都發生了氧化還原反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
（12分）工業以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時產生CO2氣體，已知該反應分為兩步進行，第一步為2ClO3- + 2Cl- + 4H+ = 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O。
（1）寫出第二步反應的離子方程式 。
（2）工業生產時需在反應物中加少量Cl-，其作用是 。
（3）生產中會發生副反應ClO3- + Cl- + H+ - Cl2↑+ H2O（未配平），若測得反應后的混合氣體中Cl2的體積分數為3/73，則起始投料時CH3OH與NaClO3的物質的量之比為 。
（寫出解題過程）
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