下列過程不涉及氧化還原反應的是
| A．燃放鞭炮 | B．氯化銨和熟石灰混合加熱制氨氣 |
| C．金屬冶煉 | D．濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣 |
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浙江新課程三維目標測評課時特訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗室用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取Cl 2：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）該反應的氧化劑是 ，氧化產物是 ；
（2）當有15.8g KMnO4參加反應時，被氧化的還原劑有 mol，標況下生成Cl 2的體積為________________L，轉移電子的數目為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當產物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時，下列說法正確的是 （ ）
| A．產物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1 |
| B．參加反應的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5 |
| C．反應中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑 |
| D．1 mol Cu2S參加反應時有8 mol電子轉移 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一個體重50kg的健康人含鐵元素2g。這2g鐵以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。
（1）人體中經常進行Fe2+
Fe3+的轉化，在過程A中，Fe2+被___________,；“服用維生索C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應過程中做______劑。
（2）測定綠礬（FeSO4·7H2O）產品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.8500g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①滴定時發生反應的離子方程式為： 。
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
據報道，人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備HCOOH，其反應原理如下：2CO2+2H2O
2HCOOH+O2，下列說法正確的是
| A．HCOOH分子中含有極性鍵，又有非極性鍵 |
| B．反應中，CO2被氧化，O2是還原產物 |
| C．反應中，每轉移4×6.02×1022個電子，生成2.24L氣體 |
| D．該過程是將太陽能轉化為化學能的過程 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
固體NH5屬于離子晶體。它與水反應的化學方程式為:NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇發生類似的反應,并都產生氫氣。下列有關NH5敘述正確的是
| A．與水反應時,水作氧化劑 | B．NH5中N元素的化合價為+5價 |
| C．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵 | D．與乙醇反應時，NH5被還原 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）。下列有關該反應的說法正確的是
| A．該反應中Cl2作還原劑 |
| B．堿性條件下，NaIO3的氧化性強于Na2H3IO6 |
| C．反應中每生成1 mol Na2H3IO6，轉移2 mol電子 |
| D．反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為2 : 1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
2012年3月22日是第二十屆“世界水日”，保護水資源，從我做起!
(1)C1O2和C12(還原產物都為Cl一)是生活中常用的消毒劑。當消耗等物質的量的兩種物質時，C1O2的消毒效率是C12的 倍。
(2)自來水廠常用高鐵酸鈉(Na2FeO4，強氧化劑)改善水質。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理： 。
(3)某無色廢水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32一、SO42-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進行了三組實驗，其操作和有關現象如圖所示：
請根據上圖回答下列問題：
①實驗中需配制1．0 mol／L的NaOH溶液80 ml，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為 。
②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發生反應的離子方程式為 。
③試確定NO3-是否存在? (填“存在”“不存在”或“不確定”)，若存在，試計算c(NO3-) (若不存在，此問不必作答)。
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