Question

【題目】現用質量分數為18.4 mol/L的濃硫酸來配制 500 mL0.46 mol/L的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒杯③膠頭滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盤天平⑦藥匙

(1)上述儀器中，配制過程中用不到的有________。

(2)計算所需濃硫酸的體積為_________mL。

(3)在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有_________。(填代號)

①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到定量瓶中

②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒

⑤定容時，俯視刻度線

Answer 1

【答案】⑥⑦ 12.5 ①②⑤

【解析】

(1)根據操作步驟選取實驗儀器；

(2)根據溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變計算需量取濃硫酸的體積；

(3)根據c=分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷。

(1)配制一定體積一定物質的量濃度的溶液步驟有：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸溶液，在燒杯中稀釋，要使用玻璃棒攪拌，冷卻后通過玻璃棒引流轉移溶液到500 mL容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、50 0 mL容量瓶，所以用不到的儀器有⑥托盤天平、⑦藥匙，故不需要的儀器序號為⑥⑦；

(2)用18.4 mol/L濃硫酸配制500 mL0.46 mol/L的稀硫酸，假設需要濃硫酸的體積為V，0.46 mol/L×0.5 L=18.4 mol/L×V，解得V=0.0125 L=12.5 mL；

(3)①量取濃硫酸的量筒不需要洗滌，若洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到定量瓶中，會導致溶質的物質的量偏大，使配制的溶液濃度偏高，①符合題意；

②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，冷卻下來，則配制的溶液的體積偏小，最終導致溶液濃度偏高，②符合題意；

③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，由于不影響溶質和溶液的體積，因此最終對配制的溶液的濃度無影響，③不符合題意；

④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒，使溶質的物質的量偏小，最終導致配制的溶液濃度偏低，④不符合題意；

⑤定容時，俯視刻度線，使溶液的體積偏小，根據c=可知：最終使溶液濃度偏高，⑤符合題意；

故合理選項是①②⑤。