【題目】如圖所示，a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是（ ）
A.a是正極，發生還原反應
B.b是陽極，發生氧化反應
C.往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅
D.稀硫酸中硫酸根離子的物質的量不變
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【題目】現將1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL的NOX混合氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入標準狀況下的O2的體積為（ ）
A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL
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【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發生如下反應（反應方程式已配平）：Cu＋2H2SO4(濃) 
CuSO4＋X↑＋2H2O試通過計算和推理回答下面的問題：
（1）X物質可以導致酸雨的形成，X應該屬于________（填字母代號）。
a.酸 b.堿 c.鹽 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物
（2）X物質可以使酸性KMnO4溶液褪色，該過程中（填化學式，下同）______失去電子，氧化劑是______。
（3）足量的銅片與20mL18mol·L－1的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉移了0.2mol電子，生成的CuSO4的物質的量為______mol，生成的X氣體在標準狀況下體積為______L（假設氣體全部逸出）。
（4）將（3）反應后得到的溶液與過量Ba(OH)2溶液混合，充分反應，反應后所得沉淀的質量為______g。
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【題目】美國斯坦福大學的工程師設計出一種從污水“提取”潛在電能的新型微生物電池，該電池能將生活污水中的有機物分解同時發電，電池結構如圖所示。已知a電極為惰性材料，b電極為Ag2O。下列說法不正確的是（ ）
A.a電極是負極，b電極是正極
B.b電極發生的反應是Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O
C.a電極每生成標準狀況下2.24LCO2，可向b電極轉移0.1mol電子
D.高溫條件下，該電池不能正常工作
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【題目】（1）t1℃時，密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，發生如下反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物質濃度(單位：mol·L-1)變化如下表所示：
時間(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①一定處于平衡狀態的時間段為___。
②5~6min時間段內，平衡移動方向為___(填“向左移動”或“向右移動”)，根據表中數據判斷，平衡移動的原因是___(填字母編號)。
a.增加了H2O(g)的量 b.增加氫氣濃度
c.使用催化劑 d.降低溫度
③t2℃時(t2>t1)，在相同條件下發生上述反應，達平衡時，CO濃度___c1(填“>”“<”或“=”)。
（2）已知反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數隨溫度變化情況如圖1所示：
①用CO還原FeO制備Fe的反應是___(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②溫度為T2時，實驗測得該反應體系中CO濃度為CO2的2.5倍，則T2___T1(填“>”“<”或“=”)。
(3)工業上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理為：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0
當混合氣體的組成固定時，CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖2所示。
圖中的壓強由大到小的順序為___，判斷理由是___；試解釋CO平衡轉化率隨溫度升高而減小的原因是___。
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【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.水電離的c(H+)=10－13 mol/L 的溶液中：Na+、K+、
、
B.pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、
C.常溫下的溶液中：Cl－、Al3+、Na+、
D.c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K＋、ClO－、、
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【題目】某同學用濾紙折成一個紙蝴蝶，并噴灑一種溶液（保持濕潤），掛在鐵架臺上，將盛某種溶液的燒杯放在紙蝴蝶的下方，如圖所示。向燒杯中加入另一種物質，過一會兒發現紙蝴蝶變為紅色且保持紅色不變，下面的組合能夠實現上述變化的是（ ）
A | B | C | D | |
紙蝴蝶上的噴灑液 | 石蕊 | 酚酞 | 酚酞 | 石蕊 |
燒杯中的溶液 | 濃硫酸 | 氯化銨 | 稀硫酸 | 高錳酸鉀 |
加入燒杯中的物質 | 銅 | 氫氧化鈉濃溶液 | 氨水 | 濃鹽酸 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】現用質量分數為18.4 mol/L的濃硫酸來配制 500 mL0.46 mol/L的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒杯③膠頭滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盤天平⑦藥匙
(1)上述儀器中，配制過程中用不到的有________。
(2)計算所需濃硫酸的體積為_________mL。
(3)在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有_________。(填代號)
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到定量瓶中
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒
⑤定容時，俯視刻度線
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