Question

【題目】將一定質量的鈉投入到24.6 g水中，反應后得到氫氧化鈉溶液31.2 g。

(1)所得氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量為__________。

(2)參加反應鈉的質量為__________。

Answer 1

【答案】0.3 mol 6.9 g

【解析】

鈉放入水中，發生如下反應：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，31.2 g為剩余水的質量與生成NaOH的質量，24.6 g為剩余水的質量與參加反應的水的質量和，所以31.2 g-24.6 g為生成的NaOH與消耗水的質量差，按質量守恒定律，該質量等于鈉的質量與生成氫氣的質量之和，我們可以用差量法求解。

(1)

＝

n(NaOH)＝0.3 mol。答案為：0.3 mol；

(2) ＝

m(Na)＝6.9 g。答案為：6.9 g。