Question

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)。若經2 s時測得C的濃度為0.6 mol·L－1，填寫下列空白：

(1)用物質A表示反應的平均速率為_________。

(2)用物質B表示反應的平均速率為_________。

(3)2 s時物質A的轉化率為_________。

(4)2 s時物質B的體積分數為_________。

Answer 1

【答案】0.3 mol·L－1·s－1 0.15 mol·L－1·s－1 30% 25.9%

【解析】

若經2s（秒）后測得C的濃度為0.6molL-1，則生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol，則

2A（g）+B（g）2C（g）

開始 4 2 0

轉化 1.2 0.6 1.2

平衡 2.8 1.4 1.2

結合v=、c=、轉化率=×100%來解答。

若經2s(秒)后測得C的濃度為0.6molL1，則生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol，則

2A(g)+B(g)2C(g)

開始420

轉化1.20.61.2

平衡2.81.41.2

(1)用物質A表示的反應平均速率為=0.3 mol·L－1·s－1，故答案為：0.3 mol·L－1·s－1；

(2)用物質B表示的反應平均速率為=0.15 mol·L－1·s－1，故答案為：0.15 mol·L－1·s－1；

(3)2s時物質A的轉化率為×100%=30%，故答案為：30%；

(4)2s時物質B的體積分數等于其物質的量的分數=×100%=25.9%；

故答案為：25.9%。