【題目】下列各元素的原子或離子，各電子層都達到穩定結構的是（ ）
A.He、Ne、Ar、CaB.Be、B、C、Si
C.F、Cl、S、OD.Na+、F-、Cl-、Al3+
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【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ·mol-1，下列敘述正確的是
A. 平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量增大
B. 平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量增大
C. 4molNH3和5molO2反應，達到平衡時放出熱量為905.9kJ
D. 平衡時，將水蒸氣移除部分，此時逆反應速率降低，正反應速率不變
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【題目】已知 I－、 Fe2＋、 SO2、 Cl－和 H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序為
Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，則下列反應不能發生的是( )
A. 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
C. SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI
D. H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
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【題目】為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某同學設計了一套裝置（如圖1所示），有關該實驗敘述不正確的是
A. 為保證實驗效果，反應開始前，稀硝酸可加到與兩側膠塞相平的位置。
B. 利用該裝置可控制反應隨時停止或繼續反應
C. 生成的氣體可利用圖2裝置來收集
D. 長玻璃管的作用可防止稀硝酸溢出
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【題目】As2O3在醫藥、電子等領域有重要應用．某含砷元素（As）的工業廢水經如圖1流程轉化為粗As2O3 ． 
（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉化為鹽．H3AsO4轉化為Na3AsO4反應的化學方程式是 ．
（2）“氧化”時，1mol AsO33﹣轉化為AsO43﹣至少需要O2mol．
（3）“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5（AsO4）3OH沉淀，發生的主要反應有： a．Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0
b．5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣Ca5（AsO4）3OH△H＞0
研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃．
用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是 ．
（4）“還原”過程中H3AsO4轉化為H3AsO3 ， 反應的化學方程式是 ．
（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3 ， 同時結晶得到粗As2O3 ． As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如圖2所示．為了提高粗As2O3的沉淀率，“結晶”過程進行的操作是 ．
（6）下列說法中，正確的是（填字母）． a．粗As2O3中含有CaSO4
b．工業生產中，濾液2可循環使用，提高砷的回收率
c．通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達到富集砷元素的目的．
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【題目】某同學進行SO2的性質實驗。在點滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑，再向Na2SO3固體上滴加數滴濃H2SO4后，在整個點滴板上蓋上培養皿，一段時間后觀察到的實驗現象如下表所示。( )
序號 | 試劑 | 實驗現象 |
|
a | 品紅溶液 | 紅色褪去 | |
b | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | |
c | NaOH溶液（含2滴酚酞） | 紅色褪去 |
下列說法正確的是
A.濃硫酸與Na2SO3固體發生了氧化還原反應
B.a、b均表明SO2具有漂白性
C.c中只可能發生反應：SO2+ 2OH—= SO32-+ H2O
D.c中所得溶液的離子濃度一定存在關系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3) + c(OH)
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【題目】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極． 
（1）接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加．據此回答問題：
①電源的N端為極；
②電極b上發生的電極反應為；
③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：
④電極c的質量變化是g；
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發生變化，簡述其原因：
甲溶液；
乙溶液；
丙溶液；
（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續進行，為什么？ ．
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【題目】2016年我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”NaCO2電池。放電時該電池“吸入”CO2 ， 充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法正確的是：( )
A.“吸入”CO2時，鈉箔為正極
B.“呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動
C.“吸入”CO2時的正極反應：4Na+ + 3CO2 + 4e-= 2Na2CO3 + C
D.標準狀況下，每“呼出”22.4LCO2 ， 轉移電子數為0.75mol
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