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可逆反應：aA(g) + bB(g)

cC(g) + dD(g) ΔH=Q；根據圖回答：
①壓強 P₁比P₂       填（大或小）
② (a +b)比(c +d)        填（大或小）
③溫度t₁℃比t₂℃     （高或低）
④ Q值為      填（正或負）（正值表示正反應吸熱，負值表示正反應放熱）

①小(1分) ②小(1分) ③高(1分) ④正(1分)

①壓強大反應速率就快，到達平衡的時間就少，所以壓強 P₁比P₂小。
②壓強大，A的轉化率低，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，即正反應是體積增大的。
②溫度越高反應速率就快，到達平衡的時間就少，所以溫度t₁℃比t₂℃高。
④溫度高，A的含量低，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，即正反應是吸熱反應。

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對于以下反應：A(s)＋3B(g)?

?2C(g)＋D(g)，在一定溫度、壓強下，在一體積可變的容器中，當下列物理量不再發生變化時就可確定反應一定達到平衡狀態的是
A．容器的體積不再發生變化
B．B的生成速率和D的反應速率之比為3∶1
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D．B、C、D的分子個數之比為3∶2∶1

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B．NaCl固體；

C．H₂O

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（8分）往容積為10 L的密閉容器內通入40 mol N₂和120 mol H₂，在一定條件下進行反應，經2 s后達到平衡狀態，平衡時c(N₂)為2 mol/L。
(1)用H₂的濃度變化表示2 s內的平均速率v(H₂)＝________。
(2)氮氣的轉化率是________。
(3)平衡時混合氣體中氨的體積分數是________。
(4)容器內反應前后壓強比是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一處于平衡狀態的反應：X(g) + 3B(g)