【題目】某簡單微粒核外有18個電子，下列關于該微粒的說法正確的是（ ）
A.該微粒一定具有氧化性B.該微粒一定具有還原性
C.該微粒一定既無氧化性又無還原性D.該微粒可能有氧化性，也可能有還原性
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【題目】在下列物質：燒堿，NH3·H2O，SO3，鐵片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸鈣中，屬于電解質的是_______________________，其中屬于強電解質的是______________，既不屬于電解質又不屬于非電解質的是_______________。
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【題目】一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應A（g）+3B（g）
2C（g）達到平衡標志的是
①C的生成速率與C的消耗速率相等
②單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化
④C的物質的量不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化
⑥混合氣體的總物質的量不再變化
⑦單位時間消耗a molA，同時生成3a mol B
⑧A、B、C的分子數之比為1：3：2
A. ⑤⑥B. ⑦④C. ①③D. ②⑧
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【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇： CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，現在實驗室模擬該反應并進行分析。
（1）下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
①該反應的焓變ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1_______K2 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是______________。
A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．使用合適的催化劑 D．充入He，使體系總壓強增大
（2）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，如圖所示
下列說法正確的是________(填序號)；
①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝nA/tAmol·L－1·min－1
②該反應在T1時的平衡常數比T2時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時
增大
（3）在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為_____________。
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【題目】從海帶中提取碘單質，工藝流程如下。下列關于海帶制碘的說法錯誤的是
干海帶
海帶灰
懸濁液
濾液
碘水
I2的CCl4溶液
A. 實驗室灼燒干海帶在坩堝中進行
B. 沸水浸泡的目的是使I—充分浸出
C. 由濾液獲得碘水，發生的離子反應為2I—+H2O2═I2+2OH—
D. 碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”
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【題目】請從下圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產生的氫氣的體積(大于25mL)，并檢驗氯氣的氧化性。
（1）A極發生的電極反應式是___________ ，B極發生的電極反應式是_____________。
（2）設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：
A接_____、 ____接______；B接______、_____接______ 。
（3）在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發生反應的離子方程式為_________________。
（4）已知飽和食鹽水50mL（假設NaCl足量且忽略溶液體積變化），某時刻測得H2體積為16.8 mL(標準狀況)。此時溶液OH- 濃度為___________。
（5）已知甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進行上述飽和食鹽水電解實驗。若甲烷通入量為2.24L(標準狀況)，且反應完全，則理論上電解池產生的為Cl2 的物質的量為______
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【題目】X、Y、W、Z為四種短周期主族元素，在周期表中的位置如圖所示。W原子的最外層電子數與電子層數相同，下列說法正確的是
A. X只能形成一種氫化物
B. W、X、Y的原子半徑依次增大
C. X的簡單氫化物的熱穩定性比Y的小
D. W的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
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【題目】用3.0g乙酸和4.6g乙醇反應，若實際產率是理論產率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質量為：
A. 2.95gB. 4.4gC. 7.48gD. 8.8g
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【題目】科學家正在研究開發新的能源，如核能、太陽能、風能、地熱、潮汐熱等。“綠色能源”是目前正在研究的新能源之一，把高粱、玉米等綠色植物的種子經發酵、蒸餾就可以得到“綠色能源”中的一種。這種物質是
A.氫氣 B.甲烷 C.酒精 D.木炭
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